题目内容

(1 5分)

      有机物A~F有如下转化关系:

       已知一个碳原子上连有两个羟基时不稳定,转化如下:

      

       请回答:

(1)A的结构简式为:         ;④的反应类型            

(2)C与新制Cu(OH)2的化学方程式为                     

(3)已知B的摩尔质量为162g/mol,完全燃烧的产物中n(CO2):n(H2O)=2:1,B的分子式为                      

(4)F是生产高分子光阻剂的主要原料,特点如下:

       ①能发生加聚反应  ②含有苯环且苯环上一氯取代物只有两种  ③遇FeCl3显紫色

       F与浓溴水反应的化学方程式                         

       B与NaOH反应的化学方程式                        

(5)F的一种同分异构体G含苯环且能发生银镜反应。写出一种满足条件的G的结构简式    

 

【答案】

有机推断

【解析】本题综合考察了有机化学相关知识。在相关框图分析A结构中含有酯基和卤原子,①反应水解得到某种羧酸盐和含两个羟基的物质,同时根据给予的信息,同一个碳原子上的两个羟基失水得到一个醛基,这样就可以理解③反应的菲林反应。同时根据C能够转换成E,可知两分子中碳原子数相同,C为乙醛,D为乙酸。(3)中B的摩尔质量为162g/mol,完全燃烧的产物中n(CO2):n(H2O)=2:1,所以分子式C10H10O2,且稀硫酸条件下水解,则F分子式C8H8O,其中含有一个-OH结构。

 

练习册系列答案
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(2010?南京二模)目前市场上大量碳酸饮料、矿泉水、食用油等产品包装瓶几乎都是用PET(聚对苯二甲酸乙二醇脂,简称聚酯)制作的.某科学小组利用费聚酯饮料瓶制备对苯二甲酸.部分有机物的性质如下:
名称 性质
乙二醇 无色粘稠吸湿液体,易燃,沸点:196~198℃,与水混溶.
丙酮 无色易燃液体,沸点:56.5℃,溶于水及大多数有机溶剂.
N,N二甲基甲酰胺(DMF) 易燃,低毒,沸点:153℃,能与水和大多数有机溶剂混溶.
对苯二甲酸(TPA) 白色针状结晶或粉末,可燃,熔点:425℃(分解),约在300℃升华,不溶于水,微溶于热乙醇,溶于碱溶液.电离常数:Ka1=3.1×10-4Ka2=1.5×10-5
实验过程如下,试回答下列问题:
(1)对苯二甲酸的制备
①在100mL四颈瓶上分别装置冷凝管、搅拌器和温度计.然后依次加入5.00g废饮料瓶碎片、0.05g氧化锌、5g碳酸氢钠和25mL乙二醇.缓慢搅拌,油浴加热,将温度升至180℃(不超过185℃),在此温度下反应15分钟.反应过程中的现象是
固体溶解,有气泡生成
固体溶解,有气泡生成

②冷却至160℃左右停止搅拌,将搅拌回流装置改成搅拌、减压蒸馏装置,减压蒸馏.这一步是为了分离出
乙二醇
乙二醇

③向四颈瓶中加入50mL沸水,搅拌使四颈瓶中的残留物溶解.抽滤除去少量不溶物.抽滤需要用到的主要仪器有
布氏漏斗,吸滤瓶
布氏漏斗,吸滤瓶

④将滤液转移到400mL烧杯中,用25mL水荡洗滤瓶并倒入烧杯中,再添加水使溶液总体积达200mL丙酮分2次洗涤,抽干,干燥.
(2)对苯二甲酸含量的测定
称取0.2000g对苯二甲酸样品于250mL烧杯中,加入30mL DMF,搅拌溶解,加入10mL蒸馏水,搅匀后加4滴酚酞指示剂,用0.1000mol?L-1氢氧化钠标准溶液滴定,消耗氢氧化钠标准溶液体积为22.60mL.
滴定终点的现象是
溶液呈微红色半分钟内部褪色
溶液呈微红色半分钟内部褪色
.所测样品中对苯二甲酸的质量分数为
93.79%
93.79%
(2013?淮南一模)从废钒催化剂(主要成分有V2O5,VOSO4,K2SO4,SiO2等)中回收V2O5的一种生产流程示意图如下,请回答下列问题:

(1)步骤①中废渣的主要成分是
SiO2
SiO2
,③中X试剂为
H2SO4
H2SO4
;(均填化学式)
(2)实验室中进行萃取分液操作时,注入萃取剂,充分振荡,将分液漏斗于铁圈上静置,当液体分层后,接下来的操作是
打开分液漏斗瓶塞(或瓶塞凹槽对准瓶口小孔);当分液面接近(或略超过)活塞处时关闭活塞;上层液体从分液漏斗上口倒入另一烧杯中
打开分液漏斗瓶塞(或瓶塞凹槽对准瓶口小孔);当分液面接近(或略超过)活塞处时关闭活塞;上层液体从分液漏斗上口倒入另一烧杯中

(3)②③的变化过程可简化为(下式R表示VO 2+,HA表示有机萃取剂)
R2(SO4n(水层)+2nHA(有机层)?2RAn(有机层)+nH2SO4(水层)
为提高②中萃取百分率,应采取的措施是
加入碱中和硫酸使平衡正移
加入碱中和硫酸使平衡正移

(4)请完成④中反应的离子方程式:
1
1
ClO3-+
6
6
VO2++
6
6
H-+=
6
6
VO3++
1Cl-
1Cl-
+
3H2O
3H2O

(5)25°C时,取样进行试验分析,得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如表
pH 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 2.0 2.1
钒沉淀率% 88.1 94.8 96.5 98.0 98.8 98.8 96.4 93.1 89.3
结合上表,在实际生产中,⑤中加入氨水,调节溶液的最佳pH值为
1.7-1.8
1.7-1.8

(6)该工艺流程中,可以循环利用的物质有
氨气 有机萃取剂
氨气 有机萃取剂

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