题目内容

铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2 H2SO4(浓) △ CuSO4+ SO2↑ + 2 H2O，其中铜元素的化合价             （填“升高”或“降低”），被             （填“氧化”或“还原”，下同），浓H2SO4作      剂；在该反应中，若消耗了0.5 mol Cu，则标准状况下生成SO2的体积约为        L。
27、升高   氧化   氧化    11.2L
化合价升高被氧化，浓硫酸做氧化剂还有酸的作用。在该反应中，若消耗了0.5 mol Cu，则标准状况下生成SO2为0.5mol.
练习册系列答案
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(15分)二氧化硫是大气污染物之一，为粗略测定周围环境中二氧化硫的含量，某课外活动小组的甲、乙两位同学分别用相同实验装置和溶液，测定同一时间， 同一地点空气(含SO2、N2、O2气体，其他气体忽略)中SO2的含量。实验装置如右图反应试管中装有碘的淀粉稀溶液A。 SO2和I2发生反应为：S02+I2+2H20=H2SO4+2HI(N2、02不与I2、 淀粉反应)，试回答下列问题：

(1)检查该装置气密性时，先在试管中装入适量的水(保证玻璃管的下端浸在水中)，然后_____________________(注意阀的单向性)，则证明该装置的气密性良好。
(2)若A溶液的体积为VmL，浓度为c mol·L-1，当溶液的颜色刚好变色，停止抽气，此时甲、乙两位同学注射器内抽得气体的体积分别为V甲mL、V乙mL(所有的体积已折算成标况下体积)，且V甲>V乙，则甲、乙两个测定结果中与该地点空气中S02的体积分数真实情况最接近的是_______________________(.用含c、V、V甲或V乙…等的关系式表示)。另一位实验结果产生较大误差的原因可能是_______________________________________________
(3)若将上述装置进行改进，除导管外，重新连接装置需要选用的仪器有___________________。  (选下列仪器的编号)
a、烧杯  b、试管  c、锥形瓶  d、容量瓶e、量筒 f、单孔塞  g.双孔塞
(4)欲净化空气，除去空气中的二氧化硫可选用的试剂是___________________。
（10分）
（1）浓硫酸和木炭(C)加热时反应的化学方程式为：
                                                            ；
为了验证反应的全部生成物，用下图装置进行实验。

（2）上图A处是完成实验的必要装置，它是下列图中的（填编号）       ；

（3） C装置中盛放的试剂为                                               ，
其作用是                                                            ；
（4）能够证明存在CO2气体的实验现象是：
                                                                     。
（１８分）某同学用如下图1所示的装置来探究SO2的性质及有关实验。
（1）实验前应先检验装置的气密性，方法是                                 
（2）实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，写出该反应的化学方程式
                                                                  。
（3）分别将SO2气体通入气体下列C溶液中，请回答下列问题：
①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是                        ，继续通入过量的SO2气体，现象是                                                     。
②SO2通入紫红色KMnO4溶液，现象是                                     ，
③SO2慢慢通入澄清石灰水中，现象                                   。
（4）若同学制取的SO2气体中混有CO2气体，请你设计实验证明混合气体中既有SO2气体，又有CO2气体。可以选择下图2洗气装置设计实验。洗气装置里的溶液是：
A浓硫酸、B氢氧化钠溶液、C硫酸铜溶液、D品红溶液、
E澄清石灰水、F高锰酸钾溶液、G碳酸氢钠溶液。
上述装置的所装试剂连接顺序是（用字母表示，所给装置可以重复使用，有些装置也可以不用）                                                      。
下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是
A．常温下都不可用铁制容器贮存B．常温下都能与铜较快反应
C．露置于空气中，溶液质量均减轻D．露置于空气中，溶液浓度均降低
向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量 
A．小于0.45 molB．等于0.45 mol
C．在0.45～0.90 mol之间D．大于0.45 mol
关于硫和氧的性质叙述正确的是
A．硫在O2中燃烧生成SO2
B．硫在O2中燃烧生成SO3
C．硫的非金属性比氧的强
D．氧的非金属性比硫的强
（8分）在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：
A．高沸点；B．酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。试用字母填空：
（1）实验室制取氢气体现硫酸的酸性；（2）浓硫酸干燥氢气体现浓硫酸的吸水性；（3）浓硫酸溶解金属铜体现强氧化性；
（4）浓硫酸可用钢瓶贮运强氧化性；（5）浓硫酸使蔗糖变黑体现浓硫酸的脱水性；
（6）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑体现浓硫酸酸性和脱水性。
金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有
A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性

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