题目内容
【题目】三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，无色．无臭，在潮湿空气中泄露会产生白雾．红棕色气体等现象，反应方程式为：aNF3+bH2O=c +dHNO3+eHF。下列说法正确的是 ( )
A．反应方程式横线处物质为NO，且a=3．b=5．c=2．d=1．e =9
B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2：1
C．若反应中生成0．2molHNO3，则反应共转移0．2mole－
D．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂
【答案】A
【解析】
试题分析：A．由电子、电荷守恒可知反应3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF，横线处物质为NO，且a=3，b=5，c=2，d=1，e=9，故A正确；B．当有3molNF3参加反应，生成2molNO，1molHNO3，反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之比为1：2，故B错误；C．若反应中生成0.2molHNO3，N元素化合价由+3价升高到+5价，则反应共转移0.4mole-，故C错误；D．只有N元素的化合价发生变化，NF3是氧化剂，也是还原剂，故D错误；故选A。
练习册系列答案
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实验器材(省略夹持装置) | 相应实验 | |
A | 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 | 硫酸铜溶液的浓缩结晶 |
B | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 | 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 |
C | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 | 用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液 |
D | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 | 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI |