题目内容
【题目】向CuSO4溶液中逐滴加入碘化钾溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,蓝色溶液变棕色,再向反应后的溶液中通入过量SO2,溶液变无色。则下列说法正确的是( )
A. 通入22.4LSO2参加反应时,有2NA个电子发生转移
B. 通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性
C. 滴加碘化钾溶液时,KI被氧化,CuI是氧化产物
D. 上述实验条件下,微粒的氧化性:Cu2+>I2>SO2
【答案】D
【解析】试题分析:A、没指出SO2是否为标准状况,A错误; B、再通入SO2时发生的反应为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI,实质上是SO2将I2还原为I-,体现了SO2的还原性,B错误; C、过量的KI与CuSO4在溶液中发生反应2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,Cu2+作氧化剂,而I-被氧化为I2,CuI是还原产物,C错误;D、根据上述分析。结合“在同一反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性”,D正确。
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练习册系列答案
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【题目】下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 淀粉溶液中加稀硫酸,加热片刻,滴加银氨溶液,再水浴加热 | 无银镜生成 | 淀粉未发生水解 |
B | 将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧 | 铝箔熔化但不滴落 | 铝箔表面生成致密的Al2O3薄膜,且Al2O3熔点高于Al |
C | 铜放入稀硫酸中,再加入硝酸钠固体 | 开始无明显现象,后溶液变蓝,有明显的气泡放出,铜溶解 | 硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率 |
D | 向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴几滴0.1 mol/L ZnSO4溶液;再加入几滴0.1 mol/L CuSO4溶液 | 先生成白色沉淀,后生成黑色沉淀 | 溶度积(Ksp):ZnS>CuS |