题目内容
【题目】下列离子方程式书写正确的是( )
A.在Fe(OH)3胶体中加入HI溶液:Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
B.标准状况下将112ml氯气通入6ml 1mol/L的碘化亚铁溶液中3Cl2 + 2Fe2+ + 4I-=6Cl- + 2Fe3+ + 2I2
C.向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液: Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓+ H2O
D.用H2O2和H2SO4的混合溶液蚀刻铜:Cu+ H2O2+2H+=Cu2++2H2O
【答案】D
【解析】
试题分析:A.铁离子能够氧化碘离子,正确的离子方程式为:2Fe(OH)3 + 6H + + 2I- = 2Fe2 + + I2 + 6H2O,故A错误;B.标况下112mL氯气的物质的量为0.005mol,6ml 1mol/L的碘化亚铁溶液的物质的量为0.006mol,含有0.006mol亚铁离子和0.012mol碘离子,碘离子优先反应,0.012mol碘离子需要消耗0.06mol氯气,显然氯气不足,亚铁离子不参与反应,正确的离子方程式为:Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2,故B错误;C.碳酸氢钠过量,反应生成碳酸根离子和碳酸钙沉淀,反应的离子方程式为:Ca2 + + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3↓ + 2H2O + CO32-,故C错误;D.金属铜在双氧水的氧化作用下和硫酸反应的方程式为:Cu + H2SO4 + H2O2 = CuSO4 + 2H2O,离子方程式为Cu + H2O2 + 2H + = Cu2 + + 2H2O,故D正确;故选D。
【题目】下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 淀粉溶液中加稀硫酸,加热片刻,滴加银氨溶液,再水浴加热 | 无银镜生成 | 淀粉未发生水解 |
B | 将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧 | 铝箔熔化但不滴落 | 铝箔表面生成致密的Al2O3薄膜,且Al2O3熔点高于Al |
C | 铜放入稀硫酸中,再加入硝酸钠固体 | 开始无明显现象,后溶液变蓝,有明显的气泡放出,铜溶解 | 硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率 |
D | 向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴几滴0.1 mol/L ZnSO4溶液;再加入几滴0.1 mol/L CuSO4溶液 | 先生成白色沉淀,后生成黑色沉淀 | 溶度积(Ksp):ZnS>CuS |