下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是( )A．Na+.Fe2+.NO3-.H+B．K+.Cu2+.NO3-.H+C．H+.Na+.NO3-.HCO3-D．NH4+.Fe2+.NO3-.OH- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

14．下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（　　）

	A．	Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-、H⁺		B．	K⁺、Cu²⁺、NO₃^-、H⁺
	C．	H⁺、Na⁺、NO₃^-、HCO₃^-		D．	NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^-、OH^-

分析根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答

解答解：A．Fe²⁺、NO₃^-、H⁺发生氧化还原反应而不能电离共存，故A错误；
B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
C．H⁺、CO₃^2-结合生成气体和水，不能大量共存，故C错误；
D．NH₄⁺、Fe²⁺与OH^-反应而不能大量共存，故D错误．
故选B．

点评本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．

练习册系列答案

黄冈经典阅读系列答案

文言文课外阅读特训系列答案

轻松阅读训练系列答案

南大教辅初中英语任务型阅读与首字母填空系列答案

初中英语听力与阅读系列答案

领航英语阅读理解与完形填空系列答案

英语拓展听力与阅读系列答案

阅读组合突破系列答案

初中英语阅读系列答案

全程探究阅读系列答案

相关题目

4．人体血液的pH总保持弱碱性（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）．

5．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl₄从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．放开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开，或使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H．静置、分层．
就此实验，完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：
C→B→D→A→G→H→E→F．
（2）上述E步骤的操作中应注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出．
（3）上述G步骤操作的目的是操作时漏斗里液体能够流出．
（4）能选用CCl₄从碘水中萃取碘的原因是CCl₄与水不互溶，而且碘在CCl₄中的溶解度比在水中的大得多．
（5）下列物质不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是A．
A．酒精 B．苯（一种有机溶剂，与水互不相溶，密度比水小） C．四氯化碳．

2．实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液．为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：
①量取25.00mL甲溶液，缓慢滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL（标准状况）气体
②量取15.00mL乙溶液，缓慢滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL（标准状况）气体．
（1）有上述实验可判断出甲瓶中是HCl溶液，乙瓶中是Na₂CO₃溶液；
（2）写出实验②中所发生反应的离子方程式：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
（3）求甲、乙两瓶溶液的物质的量浓度，写出计算过程．

9．卤代烃和醇均可看作烃分子中的氢原子被取代的衍生物．

（1）分子式为C₅H₁₁O且与金属钠发生反应的放出H₂的化合物有（不考虑立体异构）8种．
（2）某化合物的A分子式为C₅H₁₁Cl，分析数据表明：分子中有两个-CH₃、两个-CH₂-、一个

和一个-Cl．它的可能的结构有4种，写出其中一种的结构简式CH₃CH₂CH₂CHClCH₃．

19．向100mL 2mol•L^-1AlCl₃溶液中，加入200mLNa0H溶液，充分反应后，得7.8gAl（OH）₃沉淀，求NaOH溶液的物质的量浓度可能是多少mol•L^-1？

6．非金属元素的原子间可形成离子化合物．如：NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄、NH₄HCO₃等．

150℃时，向如图所示的容器（密封的隔板可自由滑动，整个过程中保持隔板上部压强不变）中加入4L N₂和H₂的混合气体，在催化剂作用下充分反应（催化剂体积忽略不计），反应后恢复到原温度．平衡后容器体积变为3.4L，容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5．
（1）反应前混合气体中V（N₂）：V（H₂）=1：3；反应达平衡后V（NH₃）=0.6L；该反应中N₂转化率为30%．
（2）向平衡后的容器中充入O．2mol的NH₃，一段时间后反应再次达到平衡，恢复到150℃时测得此过程中从外界吸收了6.44kJ的热量．
①充入NH₃时，混合气体的密度将增大，在达到平衡的过程中，混合气体的密度将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．反应重新达平衡的混合气体对氢气的相对密度将=5（填“＞”、“＜”或“=”）．
②下列哪些实验现象或数据能说明反应重新到达了平衡ABD
A．容器不再与外界发生热交换
B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．当V（N₂）：、V（H₂）：V（NH₃）=1：3：2时
D．当容器的体积不再发生变化时
③写出该反应的热化学方程式：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92KJ/mol．

17．实验室区别下列物质选用的试剂（括号中的为试剂，必要时可加热）正确的是（　　）

	A．	苯和己烷（溴水）		B．	乙醛和丙烯酸（KMnO₄溶液）
	C．	矿物油和植物油（NaOH溶液）		D．	硝基苯和CCl₄（水）