Question

【题目】日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2＋2e-＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。下列有关锌－锰干电池的叙述中，不正确的是

A.干电池工作时，电子流动方向是由锌筒经外电路流向石墨棒

B.干电池中锌筒为负极，石墨棒为正极

C.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

D.干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化

Answer 1

【答案】D

【解析】

由干电池的电极反应，可确定锌筒为负极，石墨棒为正极。

A．干电池工作时，电子流动方向是由负极(锌筒)经外电路流向正极(石墨棒)，A正确；

B．由分析知，干电池中锌筒失电子作负极，石墨棒得电子作正极，B正确；

C．外电路中每通过0.2mol电子，锌失电子的物质的量为0.1mol，质量理论上减小0.1mol×65g/mol=6.5g，C正确；

D．干电池为一次电池，不能实现电能向化学能的转化，D不正确；

故选D。