题目内容
某学生设计如图实验装置用于制取纯净的无水氯化铜．根据各小题的要求，填写下列空白．
（1）装置B的作用是
（2）装置A中发生反应的化学方程式为
（3）装置E的作用是
分析：（1）根据实验室制取氯气的除杂方法思考，制备出的氯气中含有水蒸气和氯化氢需要除去；
（2）根据实验室制取氯气的反应原理和化学性质分析，实验室用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，氯气和铜加热反应生成氯化铜；
（3）根据氯气的化学性质和尾气的处理方法解答，氯气有毒用氢氧化钠溶液吸收，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．
（2）根据实验室制取氯气的反应原理和化学性质分析，实验室用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，氯气和铜加热反应生成氯化铜；
（3）根据氯气的化学性质和尾气的处理方法解答，氯气有毒用氢氧化钠溶液吸收，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．
解答：解：（1）制取氯气时需要加热，会使浓盐酸挥发出来，因此要用装置B除去HCl，可以使用饱和食盐水，即除去HCl又降低氯气在水中的溶解度；当氯气经过除杂装置B时，会使氯气中混入水蒸气，要用装置C中的浓硫酸吸收水蒸，
故答案为：除去Cl2中混有的HCl；除去Cl2中混有的水蒸气；
（2）实验室制取氯气，要用浓盐酸和二氧化锰反应，发生的是氧化还原反应，即化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；装置D中是纯净、干燥的氯气与铜反应生成氯化铜，即化学方程式为：Cu+Cl2
CuCl2，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；Cu+Cl2
CuCl2；
（3）在氯气与铜反应后，会有一部分氯气没有参与反应，直接排放带空气中会造成环境污染，因此要用氢氧化钠溶液（生成氯化钠和次氯酸钠）吸收氯气来防止污染空气，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：吸收多余的Cl2，防止污染空气；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
故答案为：除去Cl2中混有的HCl；除去Cl2中混有的水蒸气；
（2）实验室制取氯气，要用浓盐酸和二氧化锰反应，发生的是氧化还原反应，即化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
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故答案为：MnO2+4HCl（浓）
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（3）在氯气与铜反应后，会有一部分氯气没有参与反应，直接排放带空气中会造成环境污染，因此要用氢氧化钠溶液（生成氯化钠和次氯酸钠）吸收氯气来防止污染空气，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：吸收多余的Cl2，防止污染空气；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
点评：本题考查的是基本实验中的基本知识，要求学习气体制取时掌握制备原理，除杂方法，掌握基础是关键，题目难度中等．
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