为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮.某同学设计了一个实验.其装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去).B为一个用金属丝固定的干燥管.内装块状碳酸钙固体,E为一个空的蒸馏烧瓶,F是用于鼓人空气的双连打气球. (1)实验时.先将B装置下移.使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体.当C处产生白色沉淀时.立刻将B装置上提.使之与稀硝酸分离.该组学生设计此步操作的目� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某同学设计了一个实验，其装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)，B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓人空气的双连打气球。

(1)实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为___________________

_____________________________________________________________________。

(2)将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为______________________________________________________________。

(3)用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色为___________，一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是_______________________________________(用化学方程式表示)。

(4)装置D的作用是______________________________________________________。

(1)用碳酸钙与稀硝酸反应产生的二氧化碳气体赶走装置内的空气

(2)3Cu+8H⁺+====3Cu²⁺+2NO+4H₂O

(3)红棕色 3NO₂+H₂O====2HNO₃+NO、2HNO₃+CaCO₃====Ca(NO₃)₂+CO+H₂O

(4)吸收NO、NO₂等尾气，防止污染大气

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在做铜与稀硝酸反应的实验时，常观察到试管内生成的气体先为浅红棕色，其原因是

；
为了能直接观察到生成的气体的颜色，可在往稀硝酸中加入铜的同时，加入少量碳酸盐，那么加入少量碳酸盐的作用是

．
Ⅱ．某研究性学习小组欲证明：在同温同压下，相同浓度、相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积．设计的简易实验装置如右图所示．该实验的主要操作步骤如下：
①配制浓度均为1mol?L^-1盐酸和醋酸溶液；
②量取15.00mL 1mol?L^-1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端；
④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录相关数据；
⑥反应结束后待温度恢复到室温，调整乙和丙中液面使二者处于同一平面，读出量筒中水的体积为V mL．
请你参与实验并回答下列问题：
（1）量取15.00mL 1mol?L^-1盐酸和醋酸溶液所用的仪器是

；
A．带刻度的烧杯 B．量筒 C．酸式滴定管 D．碱式滴定管
（2）步骤③中a的数值至少是

；步骤④中检查该装置气密性的操作与观察方法是：

；步骤⑤中应记录的数据是

；
（3）本实验装置丙中量筒的规格是

（填序号）．
A．10mL B．100mL C．200mL D．500mL
（4）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：V_m=

；
（5）试简述速率不等的原因是

；铜丝不与酸接触的原因是

．
（6）试写出镁与醋酸溶液反应的离子方程式：

．

Ⅰ．（4分）铜与稀硝酸反应的离子方程式为________________；在做铜与稀硝酸反应的实验时，常观察到试管内生成的气体先为浅红棕色，其原因是________________；为了能直接观察到生成的气体的颜色，可在往稀硝酸中加入铜的同时，加入少量碳酸盐，那么加入少量碳酸盐的作用是________________。

Ⅱ．某研究性学习小组欲证明：在同温同压下，相同浓度、相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如下图。该实验的主要操作步骤如下：

①配制浓度均为1 mol?L^－1盐酸和醋酸溶液；

②量取15.00 mL 1 mol?L^－1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；

③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端；

④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置，检查装置的气密性；

⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录相关数据；

⑥反应结束后待温度恢复到室温，调整乙和丙中液面使二者处于同一平面，读出量筒中水的体积为V mL。

请你参与实验并回答下列问题：

(1)量取15.00 mL 1 mol?L^－1盐酸和醋酸溶液所用的仪器是；

A．带刻度的烧杯 B．量筒 C．酸式滴定管 D．碱式滴定管

（2）步骤③中a的数值至少是；步骤④中检查该装置气密性的操作与观察方法是：____________________；步骤⑤中应记录的数据是；

（3）本实验装置丙中量筒的规格是（填序号）。

A．10mL B．100 mL C．200 mL D．500 mL

(4) 若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：V_m=____；

(5)试简述速率不等的原因是_________；铜丝不与酸接触的原因是_______________。

（6）试写出镁与醋酸溶液反应的离子方程式：。

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