题目内容

下列变化过程，属于放热反应的是 (    )
①生石灰与水反应；②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌；③醋酸电离；④固体氢氧化钠溶于水；⑤H2在Cl2中燃烧；⑥浓H2SO4稀释；⑦酸碱中和反应
A．①②⑤B．①⑤⑦C．①④⑤⑥⑦D．③⑥⑦
B

试题分析：①生石灰与水反应为放热反应，②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌为吸热反应，③醋酸电离为吸热过程，不是化学反应，④固体氢氧化钠溶于水，不是化学反应，是放热过程，⑥ 浓H2SO4稀释，是放热过程，不是化学变化。故B正确。
练习册系列答案
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根据以下3个热化学方程式：
2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)　    ΔH＝－a kJ·mol－1
2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)　     ΔH＝－b kJ·mol－1
2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g)     ΔH＝－c kJ·mol－1(a、b、c均为正数)
对a、b、c三者大小关系的判断正确的是(　　)
A．a>b>cB．a>c>bC．c>b>aD．b>a>c
工业上采用NH3作还原剂脱氮原理为：
NO(g)NO2(g)2NH3(g)  2N2(g)3H2O(g)，
烟气以一定的流速通过，测量不同温度下逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气效率，右图是两种不同催化剂的脱氮效率曲线，判断以下分析正确的是
A．上述反应的正反应为吸热反应
B．催化剂①、②分别适合于250℃和450 ℃左右脱氮
C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
D．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)；ΔH1；②2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH2。其他条件不变时，增加反应物的量，则下列判断正确的是(　 　)
A．ΔH1增大，ΔH2减小 B．ΔH1增大，ΔH2增大
C．ΔH1减小，ΔH2减小 D．ΔH1不变，ΔH2不变
在容积固定不变的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应，下列叙述正确的是
A．该反应的热化学方程式为：
N2+3H22NH3ΔH =－92 kJ·mol-1
B．达到平衡后向容器中通入1 mol氦气，平衡不移动
C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大
D．图中曲线b表示使用了催化剂
已知298 K时，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，推测含1 mol HCl的稀溶液与含1 mol NH3的稀溶液反应放出的热量      (　　)
A．大于57.3 kJB．等于57.3 kJ
C．小于57.3 kJD．无法确定
下列说法正确的是（  ）
A．反应热就是反应中放出的热量
B．放热反应的△H>0，吸热反应的△H<0
C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，△H为“—”
D．一个化学反应中，生成物的总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，△H为“+”
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工 农业生产、生活中有着重要作用，

（1）上图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：                                                        。
（2）若已知下列数据：
化学键
H－H
N≡N
键能/kJ·mol－1
435
943
 
试根据表中及图中数据计算N-H的键能         kJ·mol－1。
（3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂。使用铁触媒后E1和E2的变化是：E1               ，E2______，
△H       (填“增大”、“减小”、“不变”)。
（4）用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染。例如
4NH3(g)+3O2(g)＝ 2N2(g)+6H2O(g) ；△H1＝akJ·mol-1
N2(g)+O2(g)＝2NO(g)；       △H2＝bkJ/mol
若1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3＝       kJ/mol（用含a、b的式子表示）。
CO、NO、NO2、SO2等都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题。
（1）上述四种气体直接排入空气中会引起酸雨的有             。
（2）可用尿素还原（尿素中C元素的化合价为+4价），反应的方程式为：。当消耗掉12g尿素时，转移电子的物质的量是                           。
（3）SNCR-SCR是一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的）,改流程中发生的主要反应有：

则反应         KJ/mol
（4）CO可用于合成甲醇，反应方程式为。在一容积可变的密闭容器中充有10mol CO和20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，CO的平衡转化率（a）与温度(T)、压强（P）的关系如图所示。

则该反应是    0（填“>”或“<”）。若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为    L。
（5）工业上用氨水将来转化成都(NH4)2SO3，再氧化成(NH4)2SO4，(NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为                     ；已知25℃时，0.05mol/L(NH4)2SO4溶液的，则=           （用含a的代数式表示，已知的电离常数）。

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