题目内容

10．下列化学用语正确的是（　　）
A．CH3Cl B．乙烯的结构简式  CH2CH2
C．淀粉的化学式为（C6H10O5）nD．H2O2的电子式：

分析 A．氯原子最外层达到8电子稳定结构，漏掉了氯原子的3对未成键电子；
B．乙烯的结构简式中没有标出碳碳双键；
C．淀粉为高分子化合物，淀粉的化学式为（C6H10O5）n；
D．双氧水为共价化合物，电子式中不存在阴阳离子．

解答 解：A．CH3Cl为共价化合物，C、Cl原子最外层都达到8电子稳定结构，其正确的电子式为：，故A错误；
B．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故B错误；
C．淀粉属于天然高分子化合物，其化学式为（C6H10O5）n，故C正确；
D．双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，双氧水正确的电子式为：，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、化学式、结构简式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力．

练习册系列答案
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20．下列分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（　　）
A．光气（COCl2）B．六氟化硫（SF6）C．三氟化硼（BF3）D．五氯化磷（PCl5）
1．两个学习小组用如图装置（固定装置及胶皮管略去）探究乙二酸（HOOC-COOH）受热分解的部分产物．己知常温时CO+PdCl2+H2O═CO2↑+Pd↓（灰）+2HCl

（1）甲组：
①按接口顺序：a-b-c-d-e-f-g-h连接装置进行实验．B中溶液变浑浊，证明分解产物有CO2； E中溶液变浑浊，证明分解产物有CO．
②乙二酸受热分解的化学方程式为H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+CO↑+H2O．
（2）乙组：
①将接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F中最主要反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
②去掉冷凝管，将接口a与b连接进行实验，B中溶液变浑浊，但不能说明有欲检验的一种分解产物，理由为草酸会和石灰水产生浑浊．
18．下列关于苯的叙述正确的是（　　）
A．反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层
B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟
C．反应③为取代反应，浓硫酸是反应物
D．反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键
5．以下现象中，不属于蛋白质变性的是（　　）
A．鸡蛋白溶液中加入食盐变浑浊B．用氯化汞消毒医疗器械
C．用波尔多液杀菌D．用福尔马林对种子消毒
15．根据如图原电池的装置图回答下列问题：
（1）欲将反应2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+设计成原电池，该电池负极材料为铜，电解质溶液为氯化铁溶液，10min内该电池向外提供0.1mol电子，负极材料的质量变化为3.2g，假设该电解质溶液为2L，则以Fe3+浓度变化表示的该反应的速率为0.005 mol/（L•min）．
（2）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，A电极材料为Cu，B电极材料为Fe，则B电极上发生的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+；反应进行一段时间后溶液C的pH将升高（填“升高”“降低”或“基本不变”）．
2．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（　　）
A．分子中含有3种官能团B．可发生加成、取代、水解反应
C．分子式为C7H6O5D．水溶液中羧基和羟基均能电离出H+
19．以下实验操作及结论正确的是（1）、（3）、（5）、（6）（填编号）．
（1）实验室制乙烯时，将温度计的水银球插入反应液中；而石油分馏时，温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处．
（2）在溴乙烷中加入烧碱溶液，充分振荡静置后，取上层清夜，再滴加硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子．
（3）做过银镜反应的试管用稀硝酸洗涤．
（4）淀粉中加入稀硫酸，加热一段时间后，用NaOH中和水解液，再加入银氨溶液，稍加热，若有银镜出现，说明淀粉已完全水解．
（5）向2mL 2%硝酸银溶液中滴加稀氨水（边滴加边摇动）至产生的沉淀恰好溶解即得银氨溶液．
（6）用酸性高锰酸钾溶液和溴水能鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液．
1．硫酰氯（SO2Cl2）是重要的化学试剂，可由如下反应制取：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H
针对该反应回答下列问题：
（1）已知：①SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（g）?2SOCl2（g）△H1=-aKJ•mol-1
②SO2Cl2+SCl2（g）=2SOCl2（g）△H2=-bKJ•mol-1
③a＞b＞0则△H=-（a-b）kj•mol-1（用含a、b的代数式表示）
（2）为了提高该反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是AC（填字母序号）．
A．缩小容器体积　B．使用催化剂　C．增加SO2浓度　D．升高温度
（3）若在绝热、恒容的密闭体系中，投入一定量SO2和Cl2，发生该反应，下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是BD（填字母序号）．（下图中υ正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）

（4）若在催化剂作用下，将nmolSO2与nmolCl2充入容积可变的密闭容器中，并始终保持温度为T，压强为P．起始时气体总体积为10L，t min时反应达到平衡状态，此时气体总体积为8L．
①在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示．则υ（SO2）=$\frac{0.4n}{t}$mol/min．
②此温度下，该反应的K=$\frac{80}{9n}$L/mol．
③相同条件下，若将0.5nmolSO2与0.5nmolCl2充入该容器，到达平衡状态时，混合物中SO2Cl2的物质的量是0.2nmol．
（5）该反应的产物SO2Cl2遇水发生剧烈水解生成两种强酸，写出其化学方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
；已知25℃时，Ksp[AgCl]=1.8×10-10，Ksp[Ag2SO4]=1.4×10-5，则SO2Cl2于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液时，最先产生的沉淀是AgCl．

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