题目内容

弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示,表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb),表2是常温下几种难()溶物的溶度积常数(Ksp)

1

酸或碱

电离平衡常数(KaKb)

CH3COOH

1.8×105

HNO2

4.6×104

HCN

5×1010

HClO

3×108

NH3·H2O

1.8×105

 

2

()溶物

溶度积常数(Ksp)

BaSO4

1×1010

BaCO3

2.6×109

CaSO4

7×105

CaCO3

5×109

 

请回答下面问题:

(1)1所给的四种酸中,酸性最弱的是________________(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大,而电离常数不变的操作是________(填序号)

A.升高温度

B.加水稀释

C.加少量的CH3COONa固体

D.加少量冰醋酸

(2)CH3COONH4的水溶液呈________(选填酸性中性碱性”),理由是_______________,溶液中各离子浓度大小关系是______

(3)物质的量之比为11NaCNHCN的混合溶液,其pH>7,该溶液中离子浓度从大到小的排列为______________________

(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后,再将其制成各种可溶性的钡盐(BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末,并不断补充纯碱,最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液,在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌,为使SO42物质的量浓度不小于0.01 mol·L1,则溶液中CO32物质的量浓度应≥________ mol·L1

 

(1)HCN B

(2)中性 水电离出的HOH的浓度相等,CH3COONH4溶于水后,根据表1中的电离平衡常数,CH3COO结合HNH4+结合OH生成弱电解质的程度一样,导致水溶液中的HOH浓度相等,溶液呈中性 c(NH4+)c(CH3COO)>c(OH)c(H)

(3)c(Na)>c(CN)>c(OH)>c(H)

(4)0.26

【解析】电离平衡常数越小,酸的酸性越弱,因此HCN酸性最弱;电离平衡常数只与温度有关,酸浓度越小,电离程度越大,加入CH3COONa和冰醋酸都会抑制CH3COOH的电离。由于醋酸与NH3·H2O的电离平衡常数相同,故NH4+CH3COO水解能力相同,CH3COONH4溶液呈中性,溶液中c(CH3COO)c(NH4+)>c(H)c(OH)NaCNHCN混合溶液的pH>7,说明CN的水解能力大于HCN的电离能力,故有c(Na)>c(CN)>c(OH)>c(H)。使SO42浓度不小于0.01 mol·L1则需使Ba2浓度不大于 1.0×108,所以CO32浓度应大于等于 mol·L1

 

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