资料显示:氨气可在纯氧中安静燃烧-某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．(1)图甲是实验室制取纯净.干燥的氨气的装置图.写出大试管内发生反应的化学方程式: .能否用无水CaCl2代替碱石灰? ．(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置乙中.用酒精喷灯加热后.试管内气体为色.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

资料显示：氨气可在纯氧中安静燃烧…某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．

（1）图甲是实验室制取纯净、干燥的氨气的装置图，写出大试管内发生反应的化学方程式：______，能否用无水CaCl₂代替碱石灰？______（填“能”或“不能”）．
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置乙中，用酒精喷灯加热后，试管内气体为______色，氨催化氧化的化学方程式是______．
（3）将过量的氧气与甲产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置丙中，并在b管上端点燃氨气，其氧化产物为空气成分之一．①两气体通入的先后顺序是______；②氨气燃烧的化学方程式是______．

（1）图甲是实验室制取纯净、干燥的氨气的装置图，写出大试管内发生反应的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

.

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，氨气和氯化钙反应生成络合物，所以不能用氯化钙代替碱石灰；
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

.

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，不能；
（2）NH₃与过量O₂在催化剂、加热条件下发生反应：4NH₃+5O₂

催化剂

.

△

4NO+6H₂O，通过无水CaCl₂后，未反应完的NH₃和生成的H₂O被吸收，生成的NO在试管内被过量的O₂氧化为红棕色的NO₂气体，方程式为：2NO+O₂═2NO₂．
故答案为：红棕色，4NH₃+5O₂

催化剂

.

△

4NO+6H₂O；
（3）由于装置C上端开口，要点燃NH₃，须先通入O₂，后通入NH₃，因为若先通入NH₃，NH₃在空气中不能点燃，NH₃逸出会造成污染．NH₃在纯氧中燃烧的化学方程式为：4NH₃+3O₂

点燃

.

2N₂+6H₂O（O₂置换N₂）．
故答案为：先通O₂，后通NH₃；若先通NH₃，氨气在空气中不能燃烧，逸出造成环境污染；4NH₃+3O₂

点燃

.

2N₂+6H₂O．

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实验室制备Cl₂时，反应物即使在停止加热后还会继续反应一段时间，当要收集多瓶Cl₂时，常有较多的Cl₂逸散．为了防止多余的Cl₂逸散到空气中，并使Cl₂随时取用，有人设计了如图甲装置来制取Cl₂．

（1）甲装置Ⅱ是利用______原理设计的．当关闭活塞时，产生的氯气将Ⅱ中下方容器内的液体______，这样既可达到______目的，又可防止多余的Cl₂逸散到空气中，从而使装置达到随时取用Cl₂的目的．
（2）甲装置Ⅱ中盛有的液体是______．
（3）甲装置Ⅱ______（填“能”或“不能”）用乙装置来代替．
（4）甲装置Ⅰ中反应的化学方程式为______．
（5）实验室多余Cl₂用______吸收，反应的离子方程式为______．

根据实验室制取氯气的装置图，请回答：
（1）仪器A的名称是______，反应前仪器A中加入的固体试剂为（写化学式）______；
（2）图中氯气的收集方法应该是______，烧杯中氢氧化钠溶液的作用是______．
（3）若将润湿的淀粉KI试纸放入收集氯气的集气瓶中，可以观察到试纸变蓝的现象，氯气和KI溶液生成碘单质的离子方程式为______．

氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用．某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质．

（1）装置A中烧瓶内试剂可选用______（填序号）．B的作用是______．
a．碱石灰b．浓硫酸c．生石灰d．烧碱溶液
（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先______（填I或Ⅱ）．
Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水Ⅱ．加热装置C
（3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为______．该反应证明氨气具有______性．
（4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是______（填装置序号）．
（5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为______mol/L．

（1）氢气在氯气中燃烧的现象是______、______．
（2）将氯气通入紫色石蕊溶液中的现象是______．
（3）如图是某同学组装的实验室制取和收集氨气的装置，请你改正其中的错误______、______．

某课外活动小组欲利用CuO与NH₃反应，研究NH₃的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验．请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为______；仪器b中可选择的试剂为______．
（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是______（填字母）．
A．Cl₂B．O₂C．CO₂D．NO₂
（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH₃具有______性，写出相应的化学方程式______
（4）E装置中浓硫酸的作用______．
（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：______
（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为______（用含m、n字母的代数式表示）

下图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于

A．用H₂O₂溶液和MnO₂反应制取O₂

B．用浓盐酸和MnO₂反应制取C1₂

C．用稀硫酸与石灰石反应制取CO₂

D．用NH₄C1和Ca(OH)₂反应制取NH₃

（15分）某研究小组用黄铜矿（主要成分是CuFeS₂，其中S为-2价）为主要原料炼铜，其总反应为：2CuFeS₂+2SiO₂+5O₂＝2Cu+2FeSiO₃+4SO₂。事实上该反应是按如下流程分步进行的：

（1）氧化Ⅰ的反应主要是煅烧生成的硫化亚铁被进一步氧化为氧化亚铁，并与二氧化硅反应生成矿渣。矿渣的主要成分是（填化学式）。
（2）据报道，有一种细菌在氧气存在下可以将黄铜矿氧化成硫酸盐，反应是在酸性溶液中发生的。该反应的化学方程式为。
（3）我国学者研究发现，以精CuFeS₂矿为原料在沸腾炉中与O₂（空气）反应，生成物冷却后经溶解、除铁、结晶，得到CuSO₄·5H₂O，生产成本能够降低许多。有关实验结果如下表：

沸腾炉温度/℃	560	580	600	620	640	660
水溶性Cu/%	90.12	91.24	93.50	92.38	89.96	84.23
酸溶性Cu/%	92.00	93.60	97.08	97.82	98.16	98.19

①CuFeS₂与O₂反应的化学方程式为     。
②实际生产过程中沸腾炉温度为600～620 ℃。则控制温度的方法是     。
③当温度高于600～620 ℃时，生成物中水溶性铜下降的原因是     。
④生成物冷却后的除铁的实验操作方法主要是     。已知在溶液中，Cu²⁺开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.7、6.7，Fe³⁺开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.1、3.2；如果制得的硫酸铜溶液中含有少量的Fe³⁺，请写出除去溶液中Fe³⁺的实验操作步骤：     。

下列药品和装置合理且能完成相应实验的是

A．喷泉实验

B．实验室制取并收集氨气

C．制备氢氧化亚铁

D．验证苯中是否有碳碳双键