题目内容

【题目】分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是

A. ①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

B. ②中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e6OH+3H2↑

C. ③中Fe作负极，电极反应式为Fe3eFe3+

D. ④中Cu作正极，电极反应式为2H++2eH2↑

【答案】B

【解析】

A.②中Mg不与NaOH溶液反应，而Al能和NaOH溶液反应失去电子，故Al是负极；③中Fe在浓硝酸中钝化，Cu和浓硝酸反应失去电子作负极，故A不正确；

B.②中电池总反应为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，负极反应式为2Al+8OH6e2+4H2O，两者相减得到正极反应式为6H2O+6e6OH+3H2↑，故B正确；

C.③中Fe在浓硝酸中钝化，Cu和浓硝酸反应失去电子作负极，故C不正确；

D.④中Cu是正极，电极反应式为O2+2H2O+4e4OH，故D不正确；

正确答案：B。

练习册系列答案
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【题目】在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（ ）个

①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变

④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤C(g)的物质的量浓度不变

⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 ⑦某时刻v(A)＝2v(C)且不等于零

⑧单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

【题目】次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：___________。

（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银．

①(H3PO2)中，磷元素的化合价为___________。

②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为：___________(填化学式)；

③NaH2PO2是 正盐还是酸式盐？___________，其溶液显___________性(填“弱酸性”、“中性”、或者“弱碱性”)。

（3）H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式___________。

（4）(H3PO2)也可以通过电解的方法制备．工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):

①写出阳极的电极反应式___________；

②分析产品室可得到H3PO2的原因___________；

③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是___________杂质。该杂质产生的原因是___________。

【题目】下列用来解释实验事实的相关平衡方程式不正确的是

实验事实

相关平衡

A

加入NaHCO3使氯水的漂白能力增强

Cl2+H2OHClO+HCl

B

配制FeCl3溶液时加少量盐酸

Fe3++3OH－Fe(OH)3

C

溶有CO2的正常雨水pH≈5.6

H2O+CO2H2CO3H++HCO3－

D

CaCO3固体溶于盐酸

CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32－(aq)

A. A B. B C. C D. D

【题目】有机物G是一种高分子化合物，常用作有机合成的中间体，并可用作乳胶漆等。可以通过以下途径合成:

已知有机物A中含有C、H、O、Cl四种元素且同一个碳原子上不直接连接两个官能团，E是乙醇的同系物，F的分子式为C4H6O2。

完成下列填空:

（1）A的结构简式为______或_________，反应③的反应类型________。

（2）写出反应⑤和反应⑥的化学方程式:

反应⑤___________________；反应⑥_____________。

（3）写出两种与F含有相同官能团的同分异构体的结构简式_______、_______。

（4）试设计一条以为原料合成的合成路线。(合成路线常用的表示方式为: )___________________

【题目】硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素。已知Se的原子结构示意图为：。下列说法不正确的是

A. 该原子的质量数为34B. 该元素处于第四周期第ⅥA族

C. SeO2既有氧化性又有还原性D. 酸性：HBrO4 > H2SeO4

【题目】

金属铁及其化合物在材料、航空工业上有重要用途。回答下列相关问题：

(1)基态钛原子中有__________个状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓图形状为__________，写出其价电子的轨道表达式__________。

(2)化合物TiO2不仅是常用的白色颜料，也是一些反应的良好催化剂，如：

有机物X中C原子的杂化轨道类型为__________，1mol Y中所含σ键的数目是__________。

(3)已知TiCl4在常温下是无色液体，TiCl4的晶体类型是__________晶体，其空间构型是__________。

(4)自然界中有丰富的钛矿资源，如右图表示的是钡钛矿晶体的晶胞结构，经X射线分析，该晶胞为正方体，晶胞参数为apm。

写出钡钛矿晶体的化学式__________，其密度是__________g·cm-3。

【题目】下列情况中，会对人体健康造成较大危害的是 ( )

A.用SO2漂白食品B.用小苏打发酵面团制作馒头

C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D.用ClO2对自来水进行杀菌消毒。

【题目】A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、D三种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4。

（1）写出下列元素符号： B________，D________。

（2）A与D两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：________。

（3）A在空气中燃烧生成原子个数比为1:1的化合物，写出其电子式为________。

（4）元素C的最高价氧化物与元素A的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________。

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