离子中的若干种:K+.NH+4.Cl-.Mg2+.Ba2+.CO23.SO2-4.现取三份溶液进行如下实验: (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成. (2)第二份加入足量NaOH溶液并加热后.收集到气体0.04mol. (3)第三份加入足量BaCl2溶液后.得干燥沉淀6.27g.经足量盐酸洗涤.干燥后.沉淀质量为2.33g.根据上述实验.作出判断: 溶液中一定存在� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

离子中的若干种：K⁺、NH⁺₄、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO²₃、SO^2-₄，现取三份溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀生成。

（2）第二份加入足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04mol。

（3）第三份加入足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，作出判断：

溶液中一定存在的离子是

该溶液中一定不存在的离子是

该溶液中可能存在的离子是

CO^2-₃、SO^2-₄、NH⁺₄、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、

解析:

略

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（1）请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？（过滤、蒸发、蒸馏、萃取、结晶）
a、熬煮中药

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c、用海水晒盐

d、海水淡化

（2 ）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、H⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量NaHCO₃溶液后，收集到气体0.03mol．
②第二份加足量Ba（NO₃）₂溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g．
根据上述实验回答：
（a）原溶液中一定不存在的离子是

Ba²⁺、CO₃^2-

Ba²⁺、CO₃^2-

．
（b）原溶液中可能存在的离子是

．
（c）请计算出原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度

离子中的若干种：K⁺、NH⁺₄、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀生成．
（2）第二份加入足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04mol．
（3）第三份加入足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，作出判断：溶液中一定存在的离子是

CO₃^2-、SO₄^2-、NH⁺₄、K⁺

CO₃^2-、SO₄^2-、NH⁺₄、K⁺

，该溶液中一定不存在的离子是

Mg²⁺、Ba²⁺

Mg²⁺、Ba²⁺

，该溶液中可能存在的离子是

某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、N

，现分别取100mL的两等份溶液进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液后加热，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲．
②向甲溶液中通入过量CO₂，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体．
③第二份加足量BaCl₂溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体．
回答：
（1）一定不存在的离子是

Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-

Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-

（填离子符号，下同）．
（2）由①可知存在离子为

NH₄⁺

NH₄⁺

．
由②可知存在离子为

．
由③可知存在离子为

．
（3）K⁺是否存在？

（填“是”或“否”），理由是

依据电荷守恒，阳离子正电荷总量小于阴离子负电荷总量，所以一定有K⁺存在

依据电荷守恒，阳离子正电荷总量小于阴离子负电荷总量，所以一定有K⁺存在

有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后有气体产生
（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，有沉淀产生，该沉淀不溶于盐酸．
根据上述实验，以下推测错误的是（　　）

A、溶液可能显碱性

B、Mg²⁺、K⁺、Cl^-可能存在

C、SO₄^2-、NH₄⁺一定存在

D、Ba²⁺、CO₃^2-一定不存在

某混合溶液可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现分别取三份溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO₃溶液有白色沉淀产生
②第二份加足量NaOH溶液加热后，得到一种刺激性气味的气体
③第三份加足量BaCl₂溶液后，得白色沉淀，用足量盐酸洗涤、沉淀部分溶解．
根据上述实验，对原溶液的推测不正确的是（　　）

A、一定含有Cl^-

B、一定不含Ba²⁺

C、可能含有K⁺

D、一定含有CO₃^2-和SO₄^2-