1 L 某混合溶液.可能含有的离子如下表:可能大量含有的阳离子 H+.K+.Mg2+.Al3+..Fe2+.Fe3+ 可能大量含有的阴离子 Cl-.Br-.I-. (1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液.产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示.则该溶液中一定不含有的离子是 .(2)BC段的离子方程式为 .(3)V1.V2与V3.V4之间的关系为 .( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1 L 某混合溶液，可能含有的离子如下表：

可能大量含有的阳离子	H⁺、K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、、Fe²⁺、Fe³⁺
可能大量含有的阴离子	Cl^-、Br^-、I^-、

(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液中一定不含有的离子是________________。

(2)BC段的离子方程式为__________________________。
(3)V₁、V₂与V₃、V₄之间的关系为____________________。
(4)经检测，该溶液中还含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量与通入Cl₂的体积(标准状况)的关系如表所示，分析后回答下列问题：

Cl₂的体积(标准状况)	2.8 L	5.6 L	11.2L
n(Cl^-)	1.25 mol	1.5 mol	2 mol
n(Br^-)	1.5 mol	1.4 mol	0.9 mol
n(I^-)	a mol	0	0

①当通入Cl₂的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为____________________。
②原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量浓度之比为_________________。

(1)
(2)
(3)V₂-V₁=3(V₄-V₃)
(4)①Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^- ②10∶15∶4

解析

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请你参与识别化肥的探究活动，有五种化肥，分别是硫酸钾、氯化钾、碳酸氢铵、氯化铵和硝酸铵。
第一步：称取五种化肥各10 g，分别研细；
第二步：硝酸铵和熟石灰反应的化学方程式是：_____________________________________。
第三步：另取三种铵盐各少量，分盛于三支试管中，均滴入少量盐酸，无明显现象的是____________，有气泡放出的是________。反应的化学方程式：______________________________________________________________。
第四步：另取氯化铵和硝酸铵两种铵盐进行识别，写出识别时发生反应的化学方程式：_____________________________________________________________。
第五步：取两种钾盐，分别在试管中配成溶液，各滴入几滴氯化钡溶液，生成白色沉淀的钾盐是________，无明显现象的钾盐是________。

A、B、C、D四种可溶的化合物（所含离子各不相同），分别由阳离子Na^＋、Mg²^＋、Al³^＋、Ba²^＋和阴离子OH^－、Cl^－、SO₄^2-、CO₃^2-两两组合而成。为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：
①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管。
②取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：
B溶液白色沉淀沉淀不溶解
C溶液白色沉淀沉淀不溶解
D溶液白色沉淀沉淀部分溶解
③向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象。
请回答下列问题：
（1）写出它们的化学式：A________；B________；C________；D________；
（2）上述②的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式为_________________________________________________________________。
（3）③中若向C溶液中滴入D溶液，可能出现的实验现象是_________________________________________________________________。
用离子方程式表示其原因：_________________________________________。

(1)在酸性介质中，往MnSO₄溶液里滴加(NH₄)₂S₂O₈(连二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应(未配平)：
Mn²^＋＋S₂O₈²^—＋H₂O→MnO₄^—＋SO₄²^—＋H^＋；
①该反应常用于检验Mn²^＋的存在，其特征现象是___________________________________。
②若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则转移电子数为________N_A，消耗氧化剂的物质的量______________mol。
③写出该反应的离子方程式_________________________________。
(2)①向CuSO₄溶液中通入硫化氢生成黑色沉淀CuS的离子方程式为___________________________________；
②向FeCl₃溶液中加入过量的碘化钠溶液的离子方程式为_____________。
(3)在碱性介质中，H₂O₂有较强的还原性，可与Ag₂O反应，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。
(4)为测定大气中的臭氧(O₃)含量，将0℃、1.01×10⁵ Pa的空气V L慢慢通入足量KI溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用a mL c mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，恰好达到终点。已知：2Na₂S₂O₃＋I₂=Na₂S₄O₆＋2NaI。
①该滴定过程中可选择的指示剂为________。
②O₃与KI溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式为___________________________。
③空气中臭氧的体积分数为________(用含“a、c、V”的字母表示)。

现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na^＋、Al³^＋、Mg²^＋、Ba²^＋、Fe³^＋和五种阴离子Cl^－、OH^－、NO₃^—、CO₃²^—、X中的一种。
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(2)为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，含X的物质记为C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为________。
A．SO₃²^— B．SO₄²^— C．CH₃COO^－　D．SiO₃²^—
(3)将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的________(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为_________________________________________________________。
(4)利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论：______________________________________。

Ⅰ．小苏打是某种治疗胃酸过多的胃药的主要成分，请写出该反应的离子方程式：                    。
Ⅱ．氨气通入水中可制得氨水，氨水能使无色的酚酞变红。请写出实验室制取氨气的化学方程式：                                                             ，
检验氨气的一种化学方法是：                                             。
Ⅲ．火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO₃+C＋S＝K₂S+2NO₂↑+CO₂↑。其中氧化剂是               ；还原剂是                 。

胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO₃），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：          ；
如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是                ；
此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），写出其反应的离子方程式：                       。

有十种物质：①铁丝；②CO气体；③CO₂气体；④硫酸；⑤CaO固体；⑥盐酸；⑦(NH₄)₂SO₄晶体；⑧熔融NaOH；⑨液态氯化氢；⑩酒精，以上物质中：
（1）属于非电解质的有（填代号），属于酸性氧化物的有（填代号），题中所示状态能导电且属于电解质的有（填代号）。
（2）属于盐的物质其电离方程式为：。

硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为，同时含有等杂质。以硅孔雀石为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图：

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；
用离子方程式表示双氧水的作用_____________________________。
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