下列①-④四个图是某学习小组设计的相关物质的制备装置.其中正确的是A．用装置①可以制备氨气B．若装置②中X物质为苯.可用于实验室制备少量氨水.并防止发生倒吸C．装置③可用于制备并收集少量NO2气体D．装置④可用火柴头燃烧制备少量SO2.并检验产生的SO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列①～④四个图是某学习小组设计的相关物质的制备装置，其中正确的是

A．用装置①可以制备氨气

B．若装置②中X物质为苯，可用于实验室制备少量氨水，并防止发生倒吸

C．装置③可用于制备并收集少量NO₂气体

D．装置④可用火柴头燃烧制备少量SO₂，并检验产生的SO₂

D

氯化铵受热分解产生HCl和NH₃遇冷马上化合，A错；②中装置不能防止倒吸，B错；浓硝酸与铜反应制备NO₂，NO₂与水反应，不能用排水法收集NO₂，C错；④中在拉注射器的过程中，可以将火柴头燃烧产生的气体吸入酸性高锰酸钾溶液中，D正确。

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（15分）硫酸铁铵[aFe₂(SO₄)₃·b(NH₄)₂SO₄·cH₂O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。

请回答下列问题：
（1）硫酸亚铁溶液加H₂SO₄酸化的主要目的是____________________________，滤渣A的主要成分是__________________。
（2）下列物质中最适合的氧化剂B是                ；反应的离子方程式              。
a．NaClO        b．H₂O₂        c．KMnO₄        d．K₂Cr₂O₇
（3）操作甲、乙的名称分别是：甲______________，乙___________________。
（4）上述流程中，用足量最适合的氧化剂B氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe²⁺是否已全部被氧化，所加试剂为             （写名称），能否用酸性的KMnO₄溶液？      （如果能，下问忽略），理由是：                       。（可用文字或方程式说明）
（5）检验硫酸铁铵中NH₄⁺的方法是                                     。
（6）称取14.00 g所得样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO₃)₂溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为______________________。

鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖四种无色溶液，可用的试剂是

A．石蕊溶液

B．酸性KMnO₄

D．新制Cu(OH)₂悬浊液

某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄²^－、I^－、S²^－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

B．SO₄²^－

下列各项中操作或现象能达到预期实验目的的是（）

选项	实验目的	操作或现象
A	检验碳与浓硫酸反应后的气体产物	将产生的气体依次通过无水CuSO₄、澄清石灰水和品红溶液
B	证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性	向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中
C	检验溴乙烷中的溴元素	将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀 HNO₃酸化，再滴加AgNO₃溶液
D	证明溶液中存在平衡：Fe³^＋＋3SCN^－??Fe(SCN)₃	将1 mL KSCN溶液与1 mL同浓度 FeCl₃溶液充分混合；再继续加入KSCN 溶液，溶液颜色加深

关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是

A．装置①可用于分离C₂H₅OH和H₂O的混合物

B．装置②可用于收集H₂、NH₃、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等气体

C．装置③中X若为CCl₄，可用于吸收NH₃或HCl，并防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集NH₃，并吸收多余的NH₃

TiO₂既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。
（1）实验室利用反应TiO₂（s）+2CCl₄（g）＝TiCl₄（g）+CO₂（g），在无水无氧条件下，制取TiCl₄实验装置示意图如下：

有关性质如下表

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他
CCl₄	-23	76	与TiCl₄互溶
TiCl₄	-25	136	遇潮湿空气产生白雾

仪器A的名称是，装置E中的试剂是。反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、、加装药品、通N₂一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温。正确的顺序为（填序号）。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是。
（2）工业上由钛铁矿（FeTiO₃）（含Fe₂O₃、SiO₂等杂质）制备TiO₂的有关反应包括：
酸溶FeTiO₃（s）+2H₂SO₄（aq）＝FeSO₄（aq）+ TiOSO₄（aq）+ 2H₂O（l）
水解TiOSO₄（aq）+ 2H₂O（l）

H₂TiO₃（s）+H₂SO₄（aq）
简要工艺流程如下：

①试剂A为。钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是。
②取少量酸洗后的H₂TiO₃，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H₂O₂后出现微红色，说明H₂TiO₃中存在的杂质离子是。这种H₂TiO₃即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO₂也会发黄，发黄的杂质是（填化学式）。

下列有关物质鉴别方案不正确的一组是：（）

A．可用Ba(OH)₂溶液鉴别（NH₄)₂CO₃、Na₂SO₄、NH₄NO₃三种氮肥

B．MgCl₂溶液、NaOH溶液、H₂SO₄溶液、CuSO₄溶液，不加任何试剂即可鉴别

C．NH₄Cl和NaCl两种固体物质的分离可用加热法

D．CuO粉末、炭粉、铁粉三种黑色粉末，用一种试剂无法鉴别

生铁中含碳和硫等元素。化学兴趣小组对某生铁样品进行了探究。根据要求回答下列问题。
Ⅰ.生铁中碳和硫元素的定性检验
按如图装置进行实验(夹持仪器已略去,填接口字母代号)可以实现碳和硫元素的检验。

(1)仪器X的名称是　　　;装置③⑤中试剂相同,装置④中盛放的试剂是　　　。(2)写出甲中反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　。(3)如果撤除装置③④⑤,能否确认生铁样品中碳元素的存在?　　　　,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。Ⅱ.生铁中碳、硫质量分数的测定
(4)甲同学认为,以上装置可以粗略测定样品中碳的含量。称取样品w₁ g进行实验,充分反应后,测得装置⑥中生成的沉淀为w₂ g,该样品中碳的质量分数为　　　(用含w₁、w₂的式子表示)。(5)乙同学认为,待一定量样品充分反应后,向装置④中加入过量氯化钡溶液,根据沉淀质量可以计算样品中硫的质量分数,此方案测得的结果　　　(填“偏大”或“偏小”);若要提高硫元素含量的测定精度,在不改变实验原理的前提下,可以采取的一种措施是　　　　　　　　　　　　　。