Question

【题目】铜不能与稀硫酸反应，却能与浓硫酸反应，反应的方程式为：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+2H2O+SO2↑
请回答：
（1）若有1mol铜反应，则参与还原反应的H2SO4物质的量为 ．
（2）现用12.8g铜与足量的浓硫酸反应，可生成标准状况下SO2的体积是多少升？（写出计算过程）
（3）若用100mL 18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜反应，却不能得到0.92mol的SO2 ． 原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）1mol
（2）0.2mol×22.4L/mol=4.48L

（3）由于Cu与浓硫酸反应,随反应进行,浓硫酸变稀,Cu不与稀硫酸反应
【解析】解：（1）参与还原反应的H2SO4生成SO2，由Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+2H2O+SO2↑，可知1molCu反应时生成SO2的物质的量为1mol，根据S原子守恒，可知n被还原（H2SO4）=n（SO2）=1mol，

所以答案是：1mol；

（2）12.8g Cu的物质的量= =0.2mol，

Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+2H2O+	SO2↑
1	1
0.2mol	n（SO2）

n（SO2）= =0.2mol，

故标况下，生成SO2的体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，

所以答案是：4.48L．

（3）100mL 18.4mol/L的浓硫酸中H2SO4的物质的量=0.1L×18.4mol/L=1.84mol，若硫酸完全反应，由方程式可知生成二氧化碳的物质的量=1.84mol× =0.92mol，由于Cu与浓硫酸反应，随反应进行，浓硫酸变稀，Cu不与稀硫酸反应，故实际得到SO2小于0.92mol，

所以答案是：由于Cu与浓硫酸反应，随反应进行，浓硫酸变稀，Cu不与稀硫酸反应．