题目内容
【题目】下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 （ ）
A. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)
B. 1 L 0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2的溶液中：c(SO
)＞c(NH
)＞c(Fe 2+)＞c(H＋)＞c(OH－)
C. 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO
)＋c(OH－)
D. 0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
【答案】D
【解析】A．任何溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)，故A正确；B．1 L 0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2的溶液中存在NH4＋和Fe2＋的水解，溶液显酸性，则c(SO
)＞c(NH
)＞c(Fe 2+)＞c(H＋)＞c(OH－)，故B正确；C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中存在的电荷守恒式为c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)，物料守恒式为c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)；将c(Na+)等量替换后得c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO
)＋c(OH－)，故C正确；D．0.1mol/L的NaHA溶液呈酸性，则HA-的电离程度大于水解程度，所以c(A2-)＞c(H2A)，故D错误；答案为D。
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