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【题目】已知25℃时:①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(1)ΔH=-67.7kJ·mol-1,②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ΔH=-57.3kJ·mol-1。在20mL0.1mol·L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L-1NaOH溶液,下列有关说法不正确的是

A. 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为: HF(aq)F-(aq)+ H+(aq) ΔH=-10.4kJ·mol-1

B. 当V=20时,溶液中:c(OH-)=c(HF)+c(H+)

C. 当V=20时,溶液中:c(F-)<c(Na+)=0.1mol·L-1

D. 当V>0时,溶液中可能存在:c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)

【答案】C

【解析】试题分析:A、根据盖斯定律,①-②可得氢氟酸的电离方程式及热效应,可表示为HF(aq)F-(aq)+ H+(aq) ΔH=(-67.7kJ·mol-1)-(-57.3kJ·mol-1)=-10.4kJ·mol-1,正确;B、当V=20时,HF与NaOH恰好完全反应,而HF是弱酸,所以溶液为强碱弱酸盐溶液,溶液呈碱性,根据质子守恒,有c(OH-)=c(HF)+c(H+),正确;C、当V=20时,钠离子的浓度变为原来的1/2,所以溶液中:c(F-)<c(Na+)=0.05mol·L-1,错误;D、根据电荷守恒,有c(Na+)+ c(H+)=c(F-)+c(OH-),当V>0时,可能存在c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+),正确,答案选C。

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