[题目]化学在生活中有着广泛的应用.下列对应关系错误的是( ) 选项化学性质实际应用AClO2具有强氧化性自来水消毒杀菌BSO2具有还原性用作漂白剂CNaHCO3受热易分解并且生成气体焙制糕点DAl(OH)3分解吸收大量热量并有H2O生成阻燃剂A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）

选项	化学性质	实际应用
A	ClO2具有强氧化性	自来水消毒杀菌
B	SO2具有还原性	用作漂白剂
C	NaHCO3受热易分解并且生成气体	焙制糕点
D	Al（OH）3分解吸收大量热量并有H2O生成	阻燃剂

A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】B
【解析】解：A．ClO2具有强氧化性，可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故A正确； B．做漂白剂与漂白性有关，与还原性无关，故B错误；
C．NaHCO3不稳定，与酸反应生成二氧化碳气体，可用于焙制糕点，故C正确；
D．氢氧化铝分解吸收热量，可用于阻燃剂，故D正确．
故选B．

练习册系列答案

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C.运输液氯的罐车泄漏时应逆风往高处跑
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（1）酒石酸的分子式为_________________

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A. 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为： HF(aq)F-(aq)+ H+(aq) ΔH=-10．4kJ·mol-1

B. 当V=20时，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)

C. 当V=20时，溶液中：c(F-)<c(Na+)=0．1mol·L-1

D. 当V>0时，溶液中可能存在：c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)

【题目】等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（　　）
A.将钠投入到足量水中
B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
C.将钠放入足量稀硫酸中
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	加入的物质	结论
A	50mL 1 mol·L－1H2SO4	反应结束后，c(Na+)=c(SO42－)
B	0.05molCaO	溶液中增大
C	50mL H2O	由水电离出的c(H+)·c(OH—)不变
D	0.1molNaHSO4固体	反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变

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A．Cu2+、H+、Cl-

B．Cl-、CO32-、OH-

C．K+、H+、Cl-

D．K+、OH-、CO32-

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(1)科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如上图所示。

①若“重整系统”发生的反应中＝6，则FexOy的化学式为________。

②“热分解系统”中每分解1molFexOy，转移电子的物质的量为________。

⑵工业上用CO2和H2反应合成甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7kJ·mol－1

CH3OCH3(g)＋H2O(g)===2CH3OH(g) ΔH2＝＋23.4kJ·mol－1

则2CO2(g)＋6H2(g)===CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH3＝________kJ·mol－1。

①一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________(填字母)。

a. 逆反应速率先增大后减小 b．H2的转化率增大

c．反应物的体积百分含量减小 d．容器中的值变小

②在某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如下图所示。T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝__________；KA、KB、KC三者之间的大小关系为____________。

(3)常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)________(填“>”、“<”或“＝”)c(HCO)；反应NH＋HCO＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝__________。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝2×10－5，H2CO3的电离平衡常数K1＝4×10－7，K2＝4×10－11)

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