下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )A．图中.插人海水中的铁棒.越靠近底端腐蚀越严重B．图中.闭合K2.铁电极的腐蚀速率比闭合K1时慢C．图中.接通开关时.Zn的腐蚀速率增大.Zn上放出气体的速率也增大D．图中.锌锰电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（　　）

	A．	图中，插人海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
	B．	图中，闭合K₂，铁电极的腐蚀速率比闭合K₁时慢
	C．	图中，接通开关时，Zn的腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
	D．	图中，锌锰电池自放电腐蚀主要是由MnO₂的氧化作用引起的

分析 A．越靠近底端，越不易腐蚀；
B．闭合K₁时Fe作负极，闭合K₂，Fe作阴极；
C．接通开关时，如Zn连接电源负极，则不易腐蚀；
D．正极上得电子发生还原反应，体现还原性．

解答解：A．中间既接触空气又接触水的部位腐蚀最严重，越靠近底端，氧气的含量越少，越不易腐蚀，故A错误；
B．闭合K₁时Fe作负极，负极失电子被腐蚀，闭合K₂，Fe作阴极，阴极被保护，所以闭合K₂，铁电极的腐蚀速率比闭合K₁时慢，故B正确；
C．接通开关时，Zn为负极，则不会产生气体，Pt上生成氢气，故C错误；
D．该原电池中锌作负极，二氧化锰作正极，正极上得电子发生还原反应，所以Zn-MnO₂干电池自放电腐蚀主要是由Zn还原作用引起，故D错误．
故选B．

点评本题综合考查电化学知识，侧重于金属的腐蚀与防护以及原电池的工作原理的考查，题目难度不大，注意把握电极反应．

练习册系列答案

天利38套高中名校期中期末联考测试卷系列答案

相关题目

17．

铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用．
（1）已知：4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H=-1641.0kJ•mol^-1
C（石墨）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
则Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）的△H=+489.0kJ•mol^-1．
（2）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色（b），如图所示．液滴中心是负极区（填“正极”或“负极”），其电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺．为减缓钢铁的腐蚀，可与锌块相连，该方法称为牺牲阳极的阴极保护法．
（3）铁钛合金是一种不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO²⁺、Fe³⁺溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：
①2TiO²⁺（无色）+Fe+4H⁺=2Ti³⁺（紫色）+Fe²⁺+2H₂O
②Ti³⁺（紫色）+Fe³⁺+H₂O=TiO²⁺（无色）+Fe²⁺+2H⁺
③2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

18．下列物质所含粒子数为0.1N_A（N_A为阿伏加德罗常数的值）的是（　　）

	A．	0.1 mo1 Na₂O₂所含的阴离子
	B．	1 L0.1 mol•L^-1氨水中的NH${\;}_{4}^{+}$
	C．	12.5mL 16 mo1•L^-1的浓硫酸能溶解的Cu
	D．	4.6g N0₂气体所含的分子

15．中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品．母液中主要含有Cl^-、Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-、Br^-等离子．某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验．

（1）海水淡化的方法还有蒸馏法（或电渗析法、离子交换法）（写出一种）．
（2）I中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑．
（3）Cl₂和Br₂均为双原子分子，从原子结构的角度解释其原因：氯、溴元素位于同一主族，最外层均为7e^-，两个原子各提供1e^-，形成共用电子对，两个原子都形成了8e^-稳定结构．
（4）Ⅲ中，加入适量CaCl₂固体的目的是除去SO₄^2-．
（5）写出IV中反应的离子方程式Mg²⁺+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂+Ca²⁺．
（6）与过程II类似，工业上常用“空气吹出法”实现海水提溴，将1m³海水浓缩至1L，使用该法最终得到36g Br₂，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为60mg/L．

2．解释下列事实的方程式正确的是（　　）

	A．	加热可增强纯碱溶液去污能力：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-
	B．	用醋酸溶液除水垢中的CaCO₃：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
	C．	向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO₂的排放：2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO₂+2CaSO₄
	D．	碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓

12．设n_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1L 1 mol•L^-1盐酸中含有n_A个HCl分子
	B．	32g O₂与O₃的混合物含有2n_A个氧原子
	C．	1L 1 mol•L^-1CuCl₂溶液中含有n_A个Cu²⁺
	D．	1mol Na与足量Cl₂反应，转移2n_A个电子

19．下列解释实验事实的方程式不正确的是（　　）

	A．	工业上用氧化铝冶炼金属铝：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑
	B．	工业上用过量的NaOH溶液吸收SO₂：SO₂+OH^-=HSO${\;}_{3}^{-}$
	C．	用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH^-+Al₂O₃=2AlO${\;}_{2}^{-}$+H₂O
	D．	向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO₂的排放：2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂

14．

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）反应开始到10s，用Z表示的平均反应速率为0.079 mol/（L•s）；
（2）反应到10s时，Y的转化率为79%；
（3）该反应的化学方程式可表示为X+Y?2Z．

15．柑橘中柠檬烯的结构可表示为

，下列关于这种物质的说法中不正确的是（　　）

	A．	该物质难溶于水
	B．	分子式为C₁₀H₁₄
	C．	既能发生取代反应，又能发生加成反应
	D．	既能使酸性高锰酸钾褪色又能使溴的四氯化碳溶液褪色

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