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氢元素与其他元素形成的化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是
A．一个D2O分子所含中子数为8B．NH3的结构式为
C．HCl的电子式为 D．沸点： HF> H2O >NH3
B
D原子含有1个中子，所以一个D2O分子所含中子数为10，A不正确。氯化氢是共价化合物，电子式为。D中都含有氢键，但沸点最高的是水，其次是氟化氢，D不正确。答案选B。
练习册系列答案
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下列说法不正确的是
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．含有离子键的化合物一定是离子化合物
C．在离子化合物中可能存在共价键
D．在共价化合物中不可能存在离子键
右图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是：
①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐
 
 
 
R
X
 
 
 
 
Y
 
 
 
 
Z
 
②等浓度时，X、Y、Z气态氢化物的水溶液的pH：X＞Y＞Z
③Z的单质常温下的是液体
④Z所在的周期中含有32种元素
A．①③　      B．②④
C．①②③　   D．①②③④
下列元素中金属性最强的是
A．钠B．镁C．铝D．铁
（11分）X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期（除稀有气体外）原子半径最大的元素；Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为ls22s22p63s2；W的原子序数为29，W的离子能与乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2）形成配离子：

回答下列问题：
（1）W原子的核外电子排布式为                          ，该配离子中含有的化学键类型有                     。（填字母）
a．配位键           b．极性键          c．离子键          d．非极性键
（2）元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是          （用元素符号表示）。
（3）Z的氢化物的空间构型是                 ；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是                                        
（4）一定压强，将HF和HCl混合气体降温时，首先液化的物质是            
（5）已知XeO3分子中氙原子上有1对孤对电子，则XeO3为_________分子（填“极性”或
“非极性”）；XeO3分子中中心原子的杂化类型为    ；XeO3分子实际空间构型为  
某元素的电离能(单位：电子伏特)如下表，此元素位于元素周期表的族数是（    ）
I1
I2
I3
I4
I5
I6
I7
14.5
29.6
47.4
77.5
97.9
551.9
666.8
A. ⅢA       B.ⅣA      C.ⅥA        D.ⅤA 
下列粒子半径之比大于1的是   
A．K+／KB．Mg / CaC．O2- / Na+D．Cl / Cl－
某微粒用表示，下列关于该微粒叙述正确的是                            
A．所含质量数=A-nB．所含中子数=A-Z
C．所含电子数=Z+nD．所含质子数=A+Z
(9分)短周期的五种主族元素A、B、C、D、E原子序数依次变小。A的单质在常温下为气态，B、D属于同一主族，C为自然界含量最多的金属元素，D的最外层电子数为次外层的2倍，E为周期表中原子半径最小的元素。
(1)A、B的元素名称分别为  、   。
(2)D、E可以形成多种化合物，其中一种化合物的相对分子质量为28。写出其结构简
式                          。
(3)自然界中B元素多以氧化物的形式存在，请写出工业上制取B单质的化学方程式
                                              。
(4)写出实验室制取A气体的化学方程式                         。
(5)a克C单质和氧化铁的混合物分为两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，测得生成气体(标况，下同)体积为mL；另一份在高温下恰好完全反应，将产物冷却后加入足量HCl溶液，测得生成气体体积为nL。则m：n=         。

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