Question

【题目】“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠(NaCN)。请回答下列问题：

(1)钠、钾着火，下列可用来灭火的是________。

A．水 B．泡沫灭火器 C．干粉灭火器 D．细沙盖灭

(2)NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。

① H2O2处理法：NaCN＋H2O2→N2↑＋X＋H2O推测X的化学式为________。

② NaClO处理法：aCN－＋bClO－＋2cOH－=dCNO－＋eN2↑＋fCO32-＋bCl－＋cH2O方程式中e∶f的值为________(填选项标号)。

A．1 B.1/2 C．2 D．不能确定

(3)以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液混合液共200 mL(设其中CN－的浓度为0.2 mol·L－1)进行实验。

①写出CNO－在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：___________________________；

②若结果测得CO2的质量为1.408 g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为_____________。

Answer 1

【答案】DNaHCO3B2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O80%

【解析】

（1）Na、K均与水反应，燃烧生成的过氧化氢均与二氧化碳反应生成氧气，则钠、钾着火，可用细沙覆盖来灭火，故答案为：D；

（2）①NaCN+H2O2→N2↑+X+H2O中，由原子守恒可知X为NaHCO3，故答案为：NaHCO3；

②由CN-离子中碳与氮原子之比为1：1，而碳氮转化为CNO-和N2以及CO32-，又因为CNO-离子碳氮之比为1：1，所以N2和CO32-两微粒之比为1：2，所以e：f=1：2，故答案为：B；

（3）①根据题意可知，酸性条件下CNO-与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2，反应离子方程式为2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O，故答案为：2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；

②干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g为二氧化碳的质量，物质的量为=0.032mol，根据碳元素守恒可知被处理的CN-的物质的量为n（CN-）=n（CO2）=0.032mol，原溶液中CN-的物质的量为0.2L×0.2mol/L=0.04mol，所以该实验中测得CN-被处理的百分率为×100%=80%，故答案为：80%。