Question

【题目】欲用98%的浓硫酸（ =1.84g/mL﹣1）配制成浓度为3.68mol/L﹣1的稀硫酸500mL．请按要求填空：
（1）所需浓硫酸的体积为mL
（2）请将下列操作按正确的序号填在横线上：
A用量筒量取浓硫酸 B反复颠倒摇匀 C用胶头滴管加水至刻度线 D洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将洗液转至容量瓶 E稀释浓硫酸 F将溶液转入容量瓶 G向容量瓶中加入适量蒸馏水至距离刻度线1～2cm处
其操作正确顺序为 ．
（3）使用容量瓶前需要先进行操作的是 ，
（4）若实验中出现下列现象对所配溶液有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①浓硫酸溶解后未冷却至室温即进行定容 ，
②定容时俯视刻度线 ，
③配制前容量瓶内有水 ．

Answer 1

【答案】
（1）100
（2）A、E、F、D、G、C、B
（3）检漏
（4）偏高；偏高；无影响
【解析】解：（1）浓硫酸的物质的量浓度c= = =18.4mol/L，
设需要的浓H2SO4的体积为VmL，根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：
18.4mol/L×VmL=3.68mol/L×500mL
解得：V=100，所以答案是：100；（2）操作过程是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，故正确的操作顺序是：AEFDGCB，所以答案是：AEFDGCB； （3）容量瓶使用前要先检查是否漏液，所以答案是：检漏； （4）①浓硫酸溶解后未冷却至室温即进行定容，待溶液冷却后体积偏小，则浓度偏高，所以答案是：偏高；
②定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，所以答案是：偏高；
③只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响，所以答案是：无影响．
【考点精析】关于本题考查的配制一定物质的量浓度的溶液，需要了解配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度线才能得出正确答案．