Question

下列说法中正确的是（　　）

• A．N

  H

  + 4

  与HC

  O

  - 3

  均可以水解，故NH₄HCO₃是弱电解质
• B．25℃时，1LpH=3的盐酸与l LpH=11的氨水能恰好中和
• C．25℃时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH=3.5
• D．25℃时，pH=14的溶液中，Na⁺、C

  O

  2- 3

  、K⁺、ClO^-可以大量共存

Answer 1

分析：A、NH₄HCO₃在水溶液中完全电离．
B、pH=11的氨水中氢氧根离子浓度为10^-3mol/L，一水合氨是弱电解质，电离程度不大，溶液中一水合氨的浓度远远大于pH=3的盐酸中HCl的浓度10^-3mol/L．
C、用pH试纸测定出溶液的pH只能为整数．
D、pH=14的溶液，溶液呈碱性，各离子两两之间不能发生反应，都不与氢氧根反应．

解答：解：A、NH₄HCO₃在水溶液中完全电离，属于强电解质，故A错误；
B、1LpH=11的氨水中一水合氨的浓度远远大于1LpH=3的盐酸中HCl的浓度，一水合氨相对于盐酸来说过量，有大量氨水剩余，故B错误；
C、pH试纸标准比色卡上只有l～14这14个数值，测定出溶液的pH只能为整数，不能出现小数，故C错误；
D、pH=14的溶液，溶液呈碱性，各离子两两之间不能发生反应，都不与氢氧根反应，可以大量共存，故D正确．
故选：D．

点评：本题考查了强弱电解质、酸碱中和、pH试纸、离子共存等相关内容，难度中等，注意pH试纸的使用方法与弱电解质的电离．