题目内容
设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．200g63%的浓硝酸中含氧原子个数为6NA
B．50mL12mol·L-1 盐酸和足量MnO2共热，转移的电子数目为0.3NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标况下)气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．若CH3COONa溶液中CH3COO-的数目为6NA，则Na+数目大于6NA
练习册系列答案
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）具有强氧化性（常被还原为硫酸钾），80℃以上易发生分解。实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下：
下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。
（1）固体二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学反应方程式为：__________________。装置B中饱和食盐水的作用是__________________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象___________________。
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ
依次放入______。(填序号)
a | b | c | d | |
Ⅰ | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
Ⅱ | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，说明Cl2氧化性_________________Br2(填>、<或=)。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是__________________________。
（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式____________________。