题目内容
【题目】在恒温恒压下,向密闭容器中充入4mol SO2和2mol O2,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。2min后,反应达到平衡,生成SO3为1.4mol,同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是( )
A.在该条件下,反应前后的压强之比为6∶5.3
B.若反应开始时容器体积为2L,则v(SO3)=0.35mol·L-1·min-1
C.若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应,平衡后n(SO3)<1.4mol
D.若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应,达平衡时放出热量大于Q kJ
【答案】C
【解析】
A、题中说明是在恒温恒压下进行反应,则反应前后压强不变,A错误;
B、若容器体积不变,则v(SO3)=0.35mol/(Lmin),但反应是在恒温恒压条件进行,随着反应的进行,气体体积逐渐减小,压强逐渐增大,压强高有利于平衡向正反应进行,因此v(SO3)>0.35mol/(Lmin),B错误;
C、若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应,反应是放热反应,绝热温度升高,平衡逆向进行,平衡后n(SO3)<1.4mol,C正确;
D、若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应,反应过程中压强减小,平衡逆向进行,达平衡时放出热量小于Q kJ,D错误;
故选C。

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