题目内容

【题目】在恒温恒压下,向密闭容器中充入4mol SO22mol O2,发生反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ΔH<02min后,反应达到平衡,生成SO31.4mol,同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是(

A.在该条件下,反应前后的压强之比为65.3

B.若反应开始时容器体积为2L,则v(SO3)=0.35mol·L-1·min-1

C.若把恒温恒压下改为恒压绝热条件下反应,平衡后n(SO3)<1.4mol

D.若把恒温恒压下改为恒温恒容下反应,达平衡时放出热量大于Q kJ

【答案】C

【解析】

A、题中说明是在恒温恒压下进行反应,则反应前后压强不变,A错误;

B、若容器体积不变,则v(SO3)=0.35mol/(Lmin),但反应是在恒温恒压条件进行,随着反应的进行,气体体积逐渐减小,压强逐渐增大,压强高有利于平衡向正反应进行,因此v(SO3)0.35mol/(Lmin)B错误;

C、若把恒温恒压下改为恒压绝热条件下反应,反应是放热反应,绝热温度升高,平衡逆向进行,平衡后n(SO3)1.4molC正确;

D、若把恒温恒压下改为恒温恒容下反应,反应过程中压强减小,平衡逆向进行,达平衡时放出热量小于Q kJD错误;

故选C

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