Question

对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表是25℃时几种常见弱酸的电离平衡常数

酸	电离方程式	电离平衡常数K

 

 

回答下列各问：

  （1）K只与温度有关，当温度升高时，K值________（填“增大”、“减小”、“不变”）．

  （2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?__________________．

  （3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最强的是_________，最弱的是________．

  （4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数．对于同一种多元弱酸的K₁、K₂、K₃之间存在着数量上的规律，对于H₃PO₄此规律是________________，产生此规律的原因是_________________________．

 （5）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得某温度下 NH₃∙H₂O溶液中存在如下反应：NH₃∙H₂O        NH₄⁺+OH^-      已知0.10 mol·L^-1 NH₃∙H₂O溶液中，达到平衡时，C_平衡（OH^-）=4.2 × 10^-3mol·L^-1，C_平衡（NH₃∙H₂O）≈C_起始（NH₃∙H₂O），水的电离可忽略不计;

①用pH试纸测量溶液的pH值，即可求得C_平衡（OH^-），测定溶液pH值的操作是______________。

②测量C_平衡（NH₃∙H₂O）的方法最好用_____________法（填方法名称）

③求此温度下该反应的平衡常数K.(写出计算过程，计算结果保留2位有效数字)

 

Answer 1

【答案】

（1）增大（2分）

  （2）K值越大，酸性越强（2分）

  （3） （2×2=4分）

  （4）   （2分）

上一级电离产生的对下一级电离有抑制作用（2分）

  （5）①用洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在干燥的pH试纸的中央，对照比色卡，读数。（2分）

②中和滴定（2分）

 ③      NH₃∙H₂O     NH₄⁺+    OH^-

起始浓度(mol/L)   0.10          0          0

平衡浓度(mol/L)   0.10        4.2 × 10^-3    4.2 × 10^-3

【解析】略