Question

某化合物的化学式可表示为Co（NH₃）xCly（x、y均为正整数）。为确定x和y的值，取两份质量均为0.2140g的该化合物进行如下两个实验。将一份试样溶于水，在硝酸存在条件下用AgNO₃溶液滴定（生成AgCl沉淀），共消耗含0.4080gAgNO₃的溶液。在另一份试样中加入过量的NaOH溶液并加热，用足量盐酸吸收逸出的NH₃，吸收NH₃共消耗含0.1752gHCl的溶液。试通过计算确定该化合物的化学式。

Answer 1

见解析
【试题分析】
很显然，要把题目中发生反应的化学方程式写出来有一定难度，所以不可能依据化学方程式来进行计算。但如果通过离子方程式来计算却显得方便得多。解题过程可简单表述如下：
设含Cl^-为x，含NH₃为y，则：
Ag⁺       +       Cl^-      =      AgCl↓
108               35.5
×108   x
解之得：x=0.0852g
NH₃      +      HCl      =      NH₄Cl
17                36.5
y                  0.1752g
解之得：y=0.0816g
m（钴离子）=0.2140g-0.0852g-
0.0816g=0.0472g
所以N（钴离子）： N（NH₃）∶N（Cl^-）==1∶6∶3
所以该化合物的化学式为Co（NH₃）₆Cl₃。