题目内容
【题目】卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。
（1）溴原子的价电子排布图为__________。
（2）在一定浓度的 HF 溶液中，氟化氢是以缔合形式(HF)2 存在的。使氟化氢分子缔合的作用力是____________。
（3）根据下表数据，分析熔点和硬度变化的原因：________________。
（4）HIO3 的酸性_____（填“>”或“<”）HIO4，原因是_________________。
（5）晶胞有两个基本要素：①坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。下图是 CaF2 的晶胞，其中原子坐标参数 A 为(0，0，0)；B 为(1/2， 1/2，0)；C 为(1，1，1)。则 D 微粒的坐标参数为____。
②晶胞参数（即晶胞边长）：描述晶胞的大小和形状。已知 CaF2 晶体的密度为 c gcm3，则晶胞中 Ca2+与离它最近的 F之间的距离为______nm（设 NA 为阿伏加德罗常数的值，用含 c、NA 的式子表示）。
【答案】
氢键离子半径越小，电荷数越多，晶格能就越大，离子晶体熔点越高，硬度越大＜I化合价：HIO4>HIO3，I-O-H中O的电子向I偏移得更多，更易电离出H+，故酸性更强（3/4， 3/4， 3/4）
或
【解析】
(1)溴为35号元素，溴原子的核外电子排布式为[Ar] 3d104s24p5，价电子排布式图为
； (2)氟化氢分子间容易形成氢键，在一定浓度的 HF 溶液中，氟化氢是以缔合形式(HF)2 存在的。使氟化氢分子缔合的作用力是氢键，故答案为：氢键；(3)离子晶体中离子半径越小，离子所带的电荷越多，晶格能就越大，晶体的熔点越高，摩氏硬度越大，四种晶体中，氟离子半径比氯离子半径小，氟化钠的熔点和硬度比氯化钠高，镁离子半径比钙离子半径小，氧化镁的熔点和硬度比氧化钙高，氧化镁和氧化钙中离子带2个单位电荷，而氟化钠和氯化钠中离子带1个单位电荷，因此氧化镁和氧化钙的熔点和硬度比氟化钠和氯化钠高，故答案为：离子晶体中离子半径越小，离子所带的电荷越多，晶格能就越大，晶体的熔点越高，摩氏硬度越大；(4) ＜、HIO4分子中碘的价态比HIO3中更高，导致I-O-H中O的电子向I偏移得更多，在水分子的作用下，就更容易电离出H+，故酸性更强，故答案为：；HIO4分子中碘的价态比HIO3中更高，导致I-O-H中O的电子向I偏移得更多，在水分子的作用下，就更容易电离出H+，故酸性更强； (5)①根据原子坐标参数 A 处为(0，0，0)，说明A为坐标原点，B 处为(
， ，0)； C 处为(1，1，1)。则D处微粒的坐标参数为(
， ， ) ，故答案为：(， ， )；②CaF2晶胞中，白球的数目为8×
+6×=4，黑球全部在晶胞内部，数目为8，则图中白球是钙离子；把晶胞分成8个小的立方体如图
，则F-位于小立方体的中心，即小红球，则Ca2+与F-之间的最近距离为小立方体的体对角线的一半。CaF2 晶体的密度为 c gcm3，1mol晶胞的质量为4×78g，则晶胞的边长为
cm=×107 nm，因此Ca2+与F-之间的最近距离为
××107 nm
故答案为： ××107。
阅读快车系列答案
【题目】下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ||
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
请按要求回答下列问题。
⑴元素②的单质电子式是_________。
⑵元素⑤与⑥气态氢化物的热稳定性比较(填化学式)：_________。
⑶这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小元素的原子结构示意图_____。
⑷这六种元素中，能与氧结合,生成物可做耐火材料的是(填元素符号)_________。
⑸在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为_________； 向上述反应后的溶液中再通入元素⑥的单质，发生反应的化学方程式为_____
