题目内容
13．25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（ ）| A． | 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，[OH-]降低 | |
| B． | 向水中加入少量固体硫酸氢钠，[H+]增大，KW不变 | |
| C． | 将水加热至95℃，pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 | |
| D． | 将水加热至95℃，仍然呈中性，KW不变 |
分析 水电离生成氢离子、氢氧根离子，所以加入能电离出氢离子或氢氧根离子的物质抑制水电离，加入和氢离子或氢氧根离子反应的物质能促进水电离，温度不变，离子积常数不变，水的电离是吸热过程，加热促进电离，Kw增大，据此分析解答．
解答 解：A．一水合氨电离出OH-而导致溶液中c（OH-）增大，从而抑制水电离，故A错误；
B．向水中加入硫酸氢钠固体，硫酸氢钠电离出氢离子导致溶液中c（H+）增大，温度不变Kw不变，故B正确；
C．水的电离是吸热过程，加热促进电离，Kw增大，氢离子浓度增大，则pH＜7，但是水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同，显中性，故C错误；
D．水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，则Kw增大，故D错误；
故选B．
点评 本题考查离子积常数、水的电离，明确氢离子或氢氧根离子抑制水电离、弱离子促进水电离即可解答，注意离子积常数与溶液酸碱性无关，置于温度有关，为易错点．
练习册系列答案
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4．葡萄糖酸锌[（C6H11O6O）2Zn]是一种营养锌强化剂，对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用．工业上通过如下两步制备：
（1）步骤一：充分反应后，过滤除去CaSO4沉淀．设计一个简单的实验，检验产物葡萄糖酸溶液中是否含有SO42-：取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42-；反之，说明不含SO42-．
（2）步骤二：将葡萄糖酸溶液与ZnO混合，使其充分反应后，继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8，其目的是抑制Zn2+的水解，下列物质可替代ZnO的是b（填字母）．
a．NH3•H2O b．Zn（OH）2 c．NaOH d．ZnSO4
（3）将最后所得溶液浓缩至原来体积的$\frac{1}{3}$，加入适量无水乙醇，放置8h以上，经结晶、分离、干燥获得葡萄糖酸锌晶体．分离过程中加入无水乙醇的目的是降低葡萄糖酸锌的溶解度，有利于其结晶析出．
（4）下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
某研究性学习小组欲用粗制硫酸锌溶液（其中含有Fe2+、Cu2+等）制备出活性ZnO，然后再合成葡萄糖酸锌．实验室制备活性ZnO的步骤如下：
①取样，加入适量的KMnO4溶液，微热，调节溶液pH至3.2～5.2（填写范围），除去溶液中Fe元素．
②加入过量的锌粉，过滤，向滤渣中加入适量稀硫酸，继续过滤，将两次滤液合并得较高纯度的硫酸锌溶液．
③将纯碱慢慢加入上述硫酸锌溶液中，得碱式碳酸锌[其化学式为Zn2（OH）2CO3]，同时有无色气体产生．写出该反应的离子方程式：2CO32-+2Zn2++H2O=Zn2（OH）2CO3↓+CO2↑．
④过滤、洗涤，将沉淀灼烧得活性氧化锌．其中灼烧需要的主要仪器有：酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳等．
（1）步骤一：充分反应后，过滤除去CaSO4沉淀．设计一个简单的实验，检验产物葡萄糖酸溶液中是否含有SO42-：取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42-；反之，说明不含SO42-．
（2）步骤二：将葡萄糖酸溶液与ZnO混合，使其充分反应后，继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8，其目的是抑制Zn2+的水解，下列物质可替代ZnO的是b（填字母）．
a．NH3•H2O b．Zn（OH）2 c．NaOH d．ZnSO4
（3）将最后所得溶液浓缩至原来体积的$\frac{1}{3}$，加入适量无水乙醇，放置8h以上，经结晶、分离、干燥获得葡萄糖酸锌晶体．分离过程中加入无水乙醇的目的是降低葡萄糖酸锌的溶解度，有利于其结晶析出．
（4）下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
| Cu2+ | 5.2 | 6.4 |
①取样，加入适量的KMnO4溶液，微热，调节溶液pH至3.2～5.2（填写范围），除去溶液中Fe元素．
②加入过量的锌粉，过滤，向滤渣中加入适量稀硫酸，继续过滤，将两次滤液合并得较高纯度的硫酸锌溶液．
③将纯碱慢慢加入上述硫酸锌溶液中，得碱式碳酸锌[其化学式为Zn2（OH）2CO3]，同时有无色气体产生．写出该反应的离子方程式：2CO32-+2Zn2++H2O=Zn2（OH）2CO3↓+CO2↑．
④过滤、洗涤，将沉淀灼烧得活性氧化锌．其中灼烧需要的主要仪器有：酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳等．
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂 | |
| B． | 煤中含有大量的有机物，用干馏的方法通过发生物理变化得到产物 | |
| C． | 除去CH4中的少量C2H4：通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 | |
| D． | 将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于a g |
8．某单烯烃与氢气加成后所得产物结构简式为：则该烯烃可能的结构有（ ）
| A． | 7种 | B． | 8种 | C． | 9种 | D． | 10种 |
18．下列溶液中，物质的量浓度最大的是（ ）
| A． | 将40 g NaOH溶于水并配成1 L的溶液 | |
| B． | 0.5 L含49 g H2SO4的溶液 | |
| C． | 将1mol Na2O 溶于水并配成1 L的溶液 | |
| D． | 含K+为1mol•L-1的K2SO4溶液 |
．
2．下列化合物中为离子化合物的是（ ）
| A． | CH4 | B． | O3 | C． | 盐酸 | D． | 氯化钾 |
3．下列液体中，易溶于水的是（ ）
| A． | 汽油 | B． | 乙醇 | C． | 乙酸乙酯 | D． | 苯 |