题目内容
下列有关说法正确的是
A.合成氨反应需使用催化剂,说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动 |
B.铅蓄电池在放电过程中,负极质量增加,正极质量减少 |
C.100 mL pH=3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应,HA溶液放出的氢气多,说明HA的酸性比HB的弱 |
D.已知I3-I2+I-,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 |
C
解析试题分析:A. 合成氨反应需使用催化剂,说明催化剂加快化学反应速率,错误;B.铅蓄电池在放电过程中,负极质量增加,正极质量都增加,错误;C.正确;D.振荡静置后CCl4层显紫色,由天碘单质易溶液于四氯化碳,无法说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大,错误;
考点:本题考查了化学平衡移动,电解原理及萃取相关原理。
练习册系列答案
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有一容积固定的密闭反应器,中间有一个可自由移动的导热的隔板将容器分成甲、乙两部分,分别发生下列两个可逆反应:
甲:a(g)+b(g) 2c(g) ΔH1<0、 乙: x(g)+3y(g) 2z(g) ΔH2>0
起初甲、乙均达到反应平衡后隔板位于正中间,然后进行相关操作后,下列叙述错误的是( )
A.绝热下向甲中通入惰性气体,c的物质的量不变 |
B.绝热下向乙中通入z气体,反应器中温度升高 |
C.恒温下向甲中通入惰性气体,甲中平衡不移动,乙中X、Y的转化率增大 |
D.恒温下向乙中通入z气体,y的物质的量浓度增大 |
将3mol A和1mol B混合于一体积可变的密闭容器P中,以此时的温度、压强和体积作为起始条件,发生了如下反应:3A(g)+B(g)2C(g)+D(g),达到平衡时C的浓度为wmol/L保持温度和压强不变,按下列四种配比充入容器P中,平衡后C的浓度仍为wmol/L的是( )
A.6mol A+2mol B |
B.3mol A+1mol B+2mol C |
C.2mol C+1mol B+1mol D |
D.1mol C+2mol D |
在一个绝热的密闭反应器中,只发生两个反应:
a(g)+b(g) 2c(g);ΔH1<0
x(g)+3y(g) 2z(g);ΔH2>0
进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功),下列叙述错误的是
A.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变 |
B.等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大 |
C.等压时,通入z气体,反应器中温度升高 |
D.等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变 |
下列研究目的和示意图相符的是( )
| A | B | C | D |
研 究 目 的 | 固定容积的密闭容器中,压强对反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影响 | 固定容积的密闭容器中,温度对反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH< 0的影响 | 固定容积的密闭容器中,增大CO2浓度,对已达平衡的反应: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的影响 | 等质量Na、K 分别与足量水反应 |
示 意 图 |
在容积不变的密闭容器中进行如下反应:N2+3H22NH3,若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍,则产生的结果是
A.平衡不发生移动 | B.平衡沿着逆反应方向移动 |
C.正逆反应速率都增大 | D.NH3的质量分数增加 |
pH值相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应,若最后锌都已完全溶解,放出的氢气一样多,则下列判断正确的是( )
A.整个反应阶段平均速率:醋酸>盐酸 | B.反应所需时间:醋酸>盐酸 |
C.参加反应的锌的质量:盐酸<醋酸 | D.开始反应速率:盐酸>醋酸 |