Question

【题目】氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。该电池工作时的总反应为：NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列说法正确的是

A. 正极附近溶液的pH减小

B. 电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动

C. 消耗3.1g氨硼烷，理论上通过内电路的电子为0.6ml

D. 负极电极反应为：NH3·BH3+2H2O-6e-= NH4++BO2-+6H+

Answer 1

【答案】D

【解析】H2O2为正极得到电子发生还原反应，电极反应式为3H2O2+6H++6e-═6H2O ，正极消耗氢离子，正极附近溶液的pH增大，故A错误；放电时，阳离子向正极移动，H+通过质子交换膜向正极移动，故B错误；负极电极反应式为NH3BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，则消耗3．lg即0.1mol氨硼烷，理论上通过外电路的电子为0.6ml，故C错误； 根据电池工作时的总反应为：NH3BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O可知，左侧NH3BH3为负极失电子发生氧化反应，电极反应式为NH3·BH3+2H2O-6e-=NH4++BO2-+6H+，故D正确。