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（6分）铜与浓硝酸可发生反应：Cu + 4HNO3(浓) ="=" Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O，其中铜被        （填“氧化”或“还原”），浓硝酸作   （填“氧化”或“还原”）剂。在该反应中，若消耗了1 mol Cu，则生成   mol NO2。
氧化、氧化、2
由“升失氧，降得还”可知，铜的化合价由0价升至+2价，失电子被氧化，硝酸中的N原子由+5价降至+4价，得电子被还原，做氧化剂。
由方程式可知，每消耗1 mol Cu，则生成2mol NO2
练习册系列答案
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[2011·潍坊一模]2011年9 月29日，“长征－2F”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3－NH－NH－CH3＋2N2O4→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。下列有关叙述正确的是（     ）
A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染
B．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂
C．CO2是氧化产物，N2是还原产物
D．每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4NA
（8分）将10g铁置于40 mL某浓度的硝酸中，再微热充分反应后，共收集到NO，NO2混合气体1792 mL，溶液里还残留4.4g固体（标准状况）。求：
（1）NO的体积为          mL，NO2的体积为          mL。
（2）则原硝酸溶液的浓度为               mol/L。
（3）欲使铁与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要质量分数为30%的双氧水           _g。（保留一位小数）
（6分）为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO3），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应。请配平化学方程式，用双线桥标出电子转移的方向与数目。
□KI+□KIO3+□H2SO4——□I2+□K2SO4+□H2O
此反应中，氧化剂是          ，还原剂是         。
（12分）过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：
3Fe + 8HNO3 (稀)="=" 3Fe(NO3)­2 + 2NO↑ + 4H2O，
①标出电子转移的方向和数目
②该反应的氧化剂是           ，还原产物是         ；
③标准状况下，当生成2.24L NO气体时， 有           g Fe参加反应，转移电子的物质的量为         ，有      mol氧化剂被还原。
下列反应属于氧化还原反应，但水既没有做氧化剂又没有做还原剂的是
A．2F2+2H2O ="4HF" +O2B．3NO2+H2O =2HNO3+NO
C．2Na +2H2O=2NaOH+H2D．CaO+H2O =Ca(OH)2
臭氧具有强氧化性，可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，有关反应如下：
O3 + 2KI + H2O ="=" 2KOH + I2 + O2，，对于此反应下列说法正确的是：（  ）
A．反应中O3是氧化剂，H2O和KI是还原剂
B．在反应中，每消耗1molO3转移2mol电子
C．氧化产物I2和还原产物O2的物质的量之比为1∶1
D．由此反应可知，氧化性强弱顺序为O3>I2>O2
(6分)用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目，并回答下列相关问题：
2KMnO4 + 16HCl(浓) =" 2KCl" + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O
（１）该反应中，氧化剂是               ，           元素被氧化；
（２）若反应消耗1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是        mol；
（３）该反应的离子方程式是                                                      。
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。某氧化还原反应的一个还原过程的反应式为：S2O+2e－2SO，该反应中另一重要反应物可能是KMnO4、Na2CO3、MnSO4、KNO3四种物质中的一种。下列有关说法正确的是（　　）
A．S2O中S显+7价，说明S的最外层有7个电子
B．该反应中另一重要反应物为KMnO4
C．该反应的氧化过程可表示为：Mn2+－5e－+4H2OMnO+8H+
D．若有5mol S2O参与反应，溶液中会生成8 mol H+

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