Question

3．用“单线桥法”或“双线桥法”表示下列反应中的电子转移情况
（1）KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O      
（2）MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂ ↑+2H₂O 
（3）2KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑                
（4）2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）反应中KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，只有Cl元素化合价发生变化，当有3mol Cl₂生成时，转移5mol电子；
（1）反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价、部分Cl元素化合价由-1价变为0价；
（3）反应中Cl元素化合价由+5价降低为KCl中-1价，氧元素由-2价升高为O₂中0价，转移电子数为12；
（4）反应2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O中硫元素的化合价变化为：由+4价、-2价分别变为0价，该反应中氧化产物和还原产物都是硫单质．

解答 解：（1）反应中KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，只有Cl元素化合价发生变化，当有3mol Cl₂生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向和数目为，
故答案为：；
（2）该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价、部分Cl元素化合价由-1价变为0价，所以氧化剂是MnO₂，还原剂对应的产物氯气是氧化产物，被氧化的元素是Cl、被还原是元素是Mn，该反应中有一半的HCl作还原剂、一半的起酸的作用，所以被氧化的HCl与参加反应的HCl物质的量之比是1：2，该反应中转移电子数为2，电子转移方向和数目为，故答案为：；
（3）应中Cl元素化合价由+5价降低为KCl中-1价，氧元素由-2价升高为O₂中0价，转移电子数为12，用单线桥表示电子转移的情况为，
故答案为：；
（4）反应中H₂S中S氧化化合价升高，由-2价升高到0价，SO₂中S元素化合价降低，由+4价降低到0价，氧化还原反应反应中得失电子数目相等，表现为化合价升降的总数相等，为，故答案为：．

点评 本题考查较为综合，全面考查氧化还原反应知识，注意把握元素化合价的变化，明确电子转移的数目和方向，根据化合价的升降总数计算电子转移的数目，题目难度中等．