题目内容
下列金属冶炼的反应原理,错误的是( )
A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ | B.MgO+H2Mg+H2O |
C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 | D.2HgO2Hg+O2↑ |
B
解析试题分析:金属冶炼的方法由金属活动顺序表中的位置决定,钠是很活泼金属,很难找到强还原剂还原钠的化合物,工业上一般用电解熔融氯化钠的方法制备金属钠,故A错;镁也是活泼金属,很难找到合适的还原剂还原镁的化合物,工业上常用电解熔融氯化镁的方法制备金属镁,则2MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑,故B错;铁是中等活泼金属,焦炭、一氧化碳、铝粉等还原剂能将铁的氧化物还原为金属铁,工业上常用一氧化碳还原氧化铁的方法制备金属铁,故C正确;汞是不活泼金属,其氧化物受热易分解,常用氧化汞热分解法制备金属汞,故D正确。
考点:考查金属冶炼,涉及金属钠、镁、铁、汞的冶炼原理的正误判断等。
练习册系列答案
相关题目
许多国家十分重视海水资源的综合利用.不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
A.氯、溴、碘 | B.钠、镁、铝 | C.烧碱、氢气 | D.食盐、淡水 |
对下列过程中发生反应的叙述正确的是
A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质 |
B.Na+、Mg2+、Al3+得电子能力很弱,故常用电解熔融氧化物的方法来制备其单质 |
C.从铝土矿中分离出氧化铝的过程中不涉及氧化还原反应 |
D.从海水中提取溴单质的过程所涉及的反应均为置换反应 |
由下列物质冶炼相应金属时通常用热分解法的是
A.NaCl | B.HgO | C.Cu2S | D.Al2O3 |
下列有关说法正确的是
A.高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁 |
B.铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁 |
C.海水提溴的过程中不发生氧化还原反应 |
D.利用电解的方法可以从海水中获得淡水 |
下面列举的能源中属于二次能源的是
A.电能、蒸汽 | B.电能、水能 |
C.蒸汽、风能 | D.煤、石油 |
下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。
请回答下列问题:
(1)请列举一种海水淡化的方法 。
(2)工业上常用离子交换膜电解槽生产NaOH,电解过程中大量通过离子交换膜的离子是 ,NaOH在电解槽的 室生成,由饱和食盐水制取NaOH的化学方程式为 。
(3)侯氏制碱法中向饱和食盐水中通入CO2和NH3制得NaHCO3,先通入 (填化学式),理由是 。再由NaHCO3制得纯碱,化学方程式为 。
(4)镁是一种用途很广泛的金属材料,目前世界上60%的镁从海水中提取。已知有关物质的熔沸点数据如下:
| MgO | MgCl2 |
熔点/℃ | 2 852 | 714 |
沸点/℃ | 3 600 | 1 412 |
结合表中数据和实际生产情况说明,工业上生产镁采用电解MgCl2而不是电解MgO的理由 。
热还原法冶炼金属的反应一定是( )。
A.置换反应 | B.分解反应 | C.复分解反应 | D.氧化还原反应 |