Question

A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，其余均为常见化合物，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，从A-I的所有物质之间有如下的转化关系：

回答下列问题：
（1）写出物质C的构成元素在周期表中的位置______．
（2）写出B与F反应的化学方程式______．
（3）由E的饱和溶液可以制得胶体，具体制备方法是：______，用化学方程式表示该过程的原理：______．若要提纯该胶体，采用的操作方法叫______．此液体具有的性质是______（填写序号字母）
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”?
b．向液体中逐滴加入足量氢碘酸，先有沉淀产生，后沉淀逐渐溶解，再滴入几滴淀粉溶液，溶液变为蓝色
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生?
d．将该液体加热、蒸干、灼烧，得红棕色固体?
另取少量上述胶体置于U型管中，按如图装置图连接好装置．通电一小段时间后，X极附近的现象是______．
（4）取少量上述胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液颜色逐渐变浅，最终得到黄色的溶液，发生此变化的离子方程式为______．
（5）G的水溶液显______性（填酸或碱）；原因是（用离子方程式表 示）______．
（6）J在H₂O₂分解反应中作催化剂．若将适量J加入酸化的H₂O₂的溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是______．

Answer 1

解：I的浓溶液具有还原性，应为HCl，J是一种黑色固体，可与浓盐酸反应，应为MnO₂，二者反应生成C为Cl₂，D为常见金属，可与水蒸气反应，应为Fe，则E为FeCl₃，A为H₂，F为Fe₃O₄，B能与Fe₃O₄在高温下反应，且能与NaOH溶液反应，则B为
Al，G为NaAlO₂，H为Al₂O₃，则
（1）由以上分析可知C为Fe，位于周期表第三周期、第ⅦA族，故答案为：第三周期、第ⅦA族；
（2）F为Fe₃O₄，B为Al，二者在高温下发生铝热反应，方程式为8Al+3Fe₃O₄ 9Fe+4Al₂O₃，
故答案为：8Al+3Fe₃O₄ 9Fe+4Al₂O₃；
（3）实验室可用将饱和FeCl₃溶液逐滴加入沸水的方法制备氢氧化铁胶体，可继续加热至液体变为红褐色时停止解热，
反应的方程式为Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃（胶体）+3H⁺，胶体不能透过半透膜，可用渗析的方法分离，
a．胶体具有丁达尔效应，光束通过该液体时形成光亮的“通路”，故a正确；?
b．胶体遇电解质溶液首先发生聚沉，继续加入HI酸，发生中和反应，后沉淀逐渐溶解，生成Fe³⁺，具有氧化性，溶液中生成I₂，再滴入几滴淀粉溶液，溶液变为蓝色，故b正确；
c．溶液中含有Cl^-，向该液体中加入硝酸银溶液，生成AgCl沉淀，故c错误；
d．将该液体加热发生水解生成Fe（OH）₃、蒸干、灼烧，Fe（OH）₃分解得红棕色固体Fe₂O₃，故d正确，
胶体具有电泳现象，胶体粒子带正电荷，外加电源，可向电源负极移动，则x极红色加深，?
故答案为：将饱和FeCl₃溶液逐滴加入沸水中，继续加热至液体变为红褐色；Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃（胶体）+3H⁺；渗析；abd；红褐色加深；
（4）氢氧化铁胶体聚沉生成沉淀，与盐酸发生中和反应，反应的离子方程式为Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O，
故答案为：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O；
（5）G为NaAlO₂，为强碱弱酸盐，发生水解：AlO₂^-+2H₂O Al（OH）₃+OH^-，溶液呈碱性，
故答案为：碱；AlO₂^-+2H₂O Al（OH）₃+OH^-；
（6）根据题意可知反应的离子方程式为MnO₂+H₂O₂+2H⁺═Mn²⁺+O₂↑+2H₂O，故答案为：MnO₂+H₂O₂+2H⁺═Mn²⁺+O₂↑+2H₂O；
分析：I的浓溶液具有还原性，应为HCl，J是一种黑色固体，可与浓盐酸反应，应为MnO₂，二者反应生成C为Cl₂，D为常见金属，可与水蒸气反应，应为Fe，则E为FeCl₃，A为H₂，F为Fe₃O₄，B能与Fe₃O₄在高温下反应，且能与NaOH溶液反应，则B为Al，G为NaAlO₂，H为Al₂O₃，结合相关物质的性质解答该题．
点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，解答本题时注意根据“J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，”等信息为突破口，注意把握相关物质的性质．