Question

【题目】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

	苯	溴	溴苯
密度/g·cm-3	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

按以下合成步骤回答问题：

（1）在a中加入15 mL苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL 液溴。再将b中液溴慢慢加入到a中，充分反应。装置a中发生的主要反应是___；装置d的作用是___。

（2）反应过程中，a外壁温度升高，为提高原料利用率，采取以下措施：

①采用装置c的目的是___。

②利用温度计控制温度，适宜的温度范围为（填序号）___。

A．＞156℃ B． 59℃－80℃ C．＜59℃

（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。操作②所需要的玻璃仪器除烧杯外，还需___，滤液用NaOH溶液洗涤的作用是___。

③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。

（4）经过上述分离操作后，粗溴苯中溶解的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是___（填入正确选项前的字母）。

A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取

Answer 1

【答案】+Br2 +HBr 吸收HBr（Br2），并能防倒吸 冷凝、回流、（导气） C 分液漏斗 除去溶解的Br2（HBr） C

【解析】

（1）苯与液溴在溴化铁的作用下发生反应生成溴苯和溴化氢；溴化氢易溶于水，则装置的作用为吸收HBr（Br2），并能防倒吸；

（2）①装置c为球形冷凝管，反应为放热反应，可导致溴挥发；

②溴的沸点为59℃，为减少溴的损失，应控制温度小于59℃；

（3）生成的溴苯、未反应的苯、溴均不溶于水，分离水层与油状物质用分液漏斗分离；溴可与NaOH反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，除去溶解的Br2和HBr；

（4）苯与溴苯为相互溶解的液体，其沸点差距较大，可用蒸馏的方法分离。

（1）苯与液溴在溴化铁的作用下发生反应生成溴苯和溴化氢，方程式为+Br2 +HBr；溴化氢易溶于水，则装置的作用为吸收HBr（Br2），并能防倒吸；

（2）①装置c为球形冷凝管，反应为放热反应，可导致溴挥发，而装置c可使溴蒸气冷凝、回流，也可使生成的HBr气体流出；

②溴的沸点为59℃，为减少溴的损失，应控制温度小于59℃，答案为C；

（3）生成的溴苯、未反应的苯、溴均不溶于水，分离水层与油状物质用分液漏斗分离；溴可与NaOH反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，除去溶解的Br2和HBr；

（4）苯与溴苯为相互溶解的液体，其沸点差距较大，可用蒸馏的方法分离，答案为C。