题目内容

【题目】镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。

(1)Cu位于元素周期表第四周期，铜原子核外电子有____种不同的运动状态，Cu+的核外电子排布式为________。

(2)下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴、阳离子个数比为______。

(3)Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点下表：

氟化物

NaF

MgF2

SiF4

熔点/K

1266

1534

183

解释表中氟化物熔点差异的原因:___________________________。

【答案】 29 [Ar]3d10 1:1 氟化钠和氟化镁是离子晶体，四氟化硅是分子晶体，一般情况离子晶体熔沸点比分子晶体高。由于Mg2+半径比Na+半径小，Mg2+带电荷比Na+大，氟化镁的晶格能比氟化钠大，所以氟化镁的熔点较高

【解析】(1)Cu位于元素周期表第四周期，原子序数是29，铜原子核外电子有29种不同的运动状态，Cu+的核外电子排布式为[Ar]3d10。(2)根据晶胞结构示意图可确定该晶胞中氧原子个数是8×1/8+6×1/2=4，铜原子全部在晶胞中，共计4个，因此阴、阳离子个数比为1:1。(3)根据表中数据可知氟化钠和氟化镁是离子晶体，四氟化硅是分子晶体，一般情况离子晶体熔沸点比分子晶体高。由于Mg2+半径比Na+半径小，Mg2+带电荷比Na+大，氟化镁的晶格能比氟化钠大，所以氟化镁的熔点较高。

练习册系列答案
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A

B

C

D

强电解质

NaCl

H2SO4

NaOH

HNO3

弱电解质

HF

BaSO4

CaCO3

CH3COOH

非电解质

Cl2

CO2

C2H5OH

SO2

A. A B. B C. C D. D

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C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物

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B．在B点，a＞25，且c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)

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D．在D点：c(OH) +c(Na+)=c(CH3COOH)+c(H+)

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A. m、n B. 3、7 C. m-2、10-n D. m+2、n+10

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①过滤　②加过量的NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液

A. ②④⑤①③ B. ④②⑤①③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④③①

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已知：①

②

请回答下列问题：

（1）D中含有的官能团名称是___________。

（2）反应A→B的反应条件为________；已知D→E转化中原子利用率100％，则H的结构简式为______________。

（3）姜黄素的结构简式为_________________。

（4）D的催化氧化产物与B可以反应生成一种高分子化合物，其化学方程式为_________________________________________。

（5）下列有关E的叙述不正确的是___________(填正确答案编号)。

a．1molE与浓溴水反应最多消耗3mol的Br2

b．E能发生氧化、加成、取代和缩聚反应

c．1molE最多能与3molNaOH发生反应

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（6）G(C8H8O3)的同分异构体中，符合下列条件的共有__________种。

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