Question

现有一瓶浓度为0.2mol/L的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种．
为了确定该酸溶液的组成进行实验：取25.00mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液，逐滴加入该酸溶液，恰好反应完全时所需该酸溶液体积为12.50mL．请回答：
（1）该酸不可能是

硫酸

；
（2）用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为

醋酸

，用离子方程式说明溶液呈碱性的原因

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

；
（3）实验中滴定曲线如图，在B点，a

大于

12.5（填大于、小于或等于）
在C点各离子浓度由大到小排序

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．

Answer 1

分析：（1）根据酸和碱的物质的量之比来判断；
（2）根据强碱弱酸盐，弱酸的酸根离子水解，溶液呈碱性来分析出；
（3）B点醋酸应过量，结合溶液中存在醋酸钠、醋酸及电离平衡和水解平衡来解答．

解答：解：（1）某酸溶液物质的量为0.2mol/L×12.50mL，氢氧化钠溶液的物质的量25.00mL×0.1mol/L，酸和碱的物质的量之比1：1，所以酸为一元酸，不可能为硫酸，
故答案为：硫酸；
（2）醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，溶液呈碱性，
故答案为：醋酸；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（3）醋酸和氢氧化钠恰好反应时，溶液呈碱性，要使溶液的pH=7，则酸应过量，即a大于12.5，在C点时溶液中存在醋酸钠、醋酸，溶液呈酸性，则c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
故答案为：大于；c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

点评：本题主要考查了酸碱中和、盐类水解和溶液中离子浓度的比较，难度中等，根据所学知识即可完成．