现有一瓶浓度为0.2 mol/L的某酸溶液.可能为醋酸.盐酸.硫酸中的一种.为了确定该酸溶液的组成进行实验:取25.00 mL0.1 mol/L的氢氧化钠溶液.逐滴加入该酸溶液.恰好反应完全时所需该酸溶液体积为12.50 mL.请回答:(1)该酸不可能是 ,(2)用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性.根据此现象说明该酸溶液为 .用离子方程式说明溶液呈碱性的原因 ,(3)实验中滴� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（5分）现有一瓶浓度为0.2 mol/L的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种。为了确定该酸溶液的组成进行实验：取25.00 mL0.1 mol/L的氢氧化钠溶液，逐滴加入该酸溶液，恰好反应完全时所需该酸溶液体积为12.50 mL。请回答：
（1）该酸不可能是               ；
（2）用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为       ，用离子方程式说明溶液呈碱性的原因                                  ；
（3）实验中滴定曲线如右图，在B点，a        12.5（填大于、小于或等于）在C点各离子浓度由大到小排序                                      。

（1）硫酸（1分）
（2）醋酸，CH₃COO^_ + H₂O CH₃COOH + OH^_（各1分）
（3）大于， c（CH₃COO^－） > c（Na⁺） > c（H⁺） > c（OH^－）（2分）

解析

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（1）该酸不可能是；

（2）用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为，用离子方程式说明溶液呈碱性的原因；

（3）实验中滴定曲线如右图，在B点，a 12.5（填大于、小于或等于）在C点各离子浓度由大到小排序。

（5分）现有一瓶浓度为0.2 mol/L的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种。为了确定该酸溶液的组成进行实验：取25.00 mL0.1 mol/L的氢氧化钠溶液，逐滴加入该酸溶液，恰好反应完全时所需该酸溶液体积为12.50 mL。请回答：

（1）该酸不可能是；

（2）用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为，用离子方程式说明溶液呈碱性的原因；

（3）实验中滴定曲线如右图，在B点，a 12.5（填大于、小于或等于）在C点各离子浓度由大到小排序。

现有一瓶浓度为0.2 mol／L的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸或硫酸中的一种。为了确定该酸溶液的组成进行实验:取20.00 mL该酸溶液，逐滴加入0.2 mol／L的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时所需碱液体积为20.00 mL。请回答下列问题。

(1)该酸不可能是________________；

(2)用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为__________________，用离子方程式说明溶液呈碱性的原因_______________________________________________；

(3)反应后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________。

现有一瓶浓度为0.2 mol/L的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种。为了确定该酸溶液的组成进行实验：取25.00 mL0.1 mol/L的氢氧化钠溶液，逐滴加入该酸溶液，恰好反应完全时所需该酸溶液体积为12.50 mL。请回答：

（1）该酸不可能是；

（2）用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为，用离子方程式说明溶液呈碱性的原因；

（3）实验中滴定曲线如右图，在B点，a 12.5（填大于、小于或等于）在C点各离子浓度由大到小排序。