Question

【题目】25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.76 kJ·mol－1，自发进行的原因是

A.吸热反应B.放热反应C.熵减少的反应D.熵增大效应大于热效应

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据吉布斯自由能，ΔG=ΔH-TΔS<0反应自发进行判断。

根据题目ΔH＝＋56.76 kJ·mol－1>0可知，若使ΔG=ΔH-TΔS<0，则必须要保证ΔS>0，即反应是熵增的反应，且熵增大效应大于热效应。

答案为D。