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共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的作用力，下列含有上述两种结合力的是
①Na
2
O
2
②SiO
2
③干冰 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷
A．①②④
B．①③⑥
C．②④⑥
D．③④⑤
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B
略
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25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为：
N
2
（g）+3H
2
（g）
2NH
3
（g）
△
H
=－92．4 kJ/mol
在该温度时，取2mol N
2
和7 mol H
2
放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是[ ]
A．92．4 kJ
B．92．4 kJ ～184.8 kJ
C．小于184．8 kJ
D．184．8 kJ
在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是
A．将SO
2
通入水中
B．火碱溶于水
C．将HCl通入水中
D．硫酸氢钠溶于水
（14分）CuSO
4
溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。
（1）某同学配制CuSO
4
溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，随后，他向烧杯中加入了一定量的
溶液，得到了澄清的CuSO
4
溶液。
（2）该同学利用制得的CuSO
4
溶液，进行以下实验探究。
①图一是根据反应Zn + CuSO
4
== Cu + ZnSO
4
设计成的锌铜原电池。Cu极的电极反应式是
，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K
+
向
移动（填“甲”或“乙”）。
②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是
（填“CH
4
”或“O
2
”），a处电极上发生的电极反应式是
；当铜电极的质量减轻3.2g，则消耗的CH
4
在标准状况下的体积为
L。
（3）反应一段时间后，燃料电池的电解质溶液完全转化为K
2
CO
3
溶液，以下关系正确的是
。
A．
c
(K
+
)+
c
(H
+
)=
c
(HCO
3
-
)+
c
(CO
3
2-
)+
c
(OH
-
)
B．
c
(OH
-
)=
c
(H
+
)+
c
(HCO
3
-
)+2
c
(H
2
CO
3
)
C．
c
(K
+
)>
c
(CO
3
2-
)>
c
(H
+
)>
c
(OH
-
)
D．
c
(K
+
)>
c
(CO
3
2-
)>
c
(OH
-
)>
c
(HCO
3
-
)
E．
c
(K
+
)= 2
c
(CO
3
2-
)+
c
(HCO
3
-
)+
c
(H
2
CO
3
)
下列说法正确的是 （ ）
A．某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp
2
杂化
B．某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对
C．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子
D．某微粒空间构型为正四面体，则键角一定是109°28’
下列物质只含有共价键的化合物是
A． N
2
B．NaOH
C． H
2
O
D．Ar
在①HF、②H
2
S、③BF
3
、④CS
2
、⑤CCl
4
、⑥N
2
、⑦SO
2
分子中：
（1）以非极性键结合的非极性分子是___________
（2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是___________
（3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是___________
（4）以极性键相结合，而且分子极性最大的是___________
某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应A（g）+B（g）? C（g）+D（s）的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，反应达平衡时测得容器中各物质浓度为I。然后改变不同条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别为Ⅱ ， Ⅲ ，Ⅳ。
针对上述系列试验，下列结论中错误的是（ ）
A．由I中数据可计算出该温度下反应的平衡常数是K="20" mol
-1
?L.
B．Ⅱ可能是通过增大C的浓度实现的
C．若Ⅲ只是升高温度，
则与I比较，可以判断出正反应一定是放热反应
D．第Ⅳ组实验数据的得出，通过压缩容器的体积就可以实现
共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体①Na
2
O
2
②SiO
2
③石墨
④金刚石 ⑤NaCl
⑥白磷中，含有两种作用力的是
A．①②③
B．①③⑥
C．②④⑥
D．①②③⑥
关 闭
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2NH3（g） △H=－92．4 kJ/mol
则与I比较，可以判断出正反应一定是放热反应