题目内容
17.磷酸铁锂(LiFePO4)电池是可循环使用的二次电池,其循环寿命是铅蓄电池的4-7倍,并有大容量、无记忆效应等优点,可用于电动汽车.该电池的正极材料是LiFePO4,负极材料是锂,电池反应为:LiFePO4$?_{放电}^{充电}$ FePO4+Li,使用含Li+导电固体为电解质.下列有关LiFePO4电池说法正确的是( )A. | 可加入硫酸、氢氧化钾等强电解质以提高电解质的导电性 | |
B. | 放电时电池内部Li+向负极移动 | |
C. | 放电过程中,电池正极材料的质量不变 | |
D. | 放电时电池正极反应为:FePO4+Li++e-═LiFePO4 |
分析 根据电池反应可知,放电时LiFePO4电池负极反应为Li-e-═Li+,正极反应为FePO4+Li++e-═LiFePO4;充电时的阳极反应和原电池中正极反应相反,阴极反应和原电池中负极反应相反,根据原电池和电解池的工作原理来回答.
解答 解:A.金属锂可以和硫酸发生化学反应,所以不能加入硫酸来提高电解质的导电性,故A错误;
B.放电时,该装置是原电池,原电池中阳离子移向正极,故B错误;
C.根据电池反应:FePO4+Li LiFePO4$?_{放电}^{充电}$ FePO4+LiLiFePO4,充电时,正极材料LiFePO4被消耗,质量减少,故C错误;
D.放电时,该装置是原电池,正极反应为:FePO4+Li++e-═LiFePO4,故D正确;
故选D.
点评 本题考查化学电源新型电池知识,本题难度不大,注意根据电池反应书写电极反应式的方法,明确离子的定向移动问题.
练习册系列答案
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7.在碱性溶液中,能大量共存的离子组是( )
A. | Mg2+?SO42-?K+?Cl- | B. | K+?Cl-?NO-3?Cu2+ | ||
C. | Na+?SO2-4?H+?NO-3 | D. | K+?CO32-?Cl-?Na+ |
8.在PH=0的无色透明溶液中,下列各组离子一定能大量存在的是( )
A. | CH3COO-、SO42-、K+、Mg2+ | B. | H+、MnO4-、K+、Cl- | ||
C. | H+、NO3-、Na+、SO42- | D. | OH-、NO3-、Na+、NH4+ |
12.如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容.据此下列说法中,正确的是( )
A. | 配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL | |
B. | 1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g H2 | |
C. | 该硫酸可以用来干燥硫化氢气体 | |
D. | 若不小心将该硫酸溅到皮肤上,应立即用NaOH溶液冲洗 |
2.研究人员发明了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反
应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl 下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )
应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl 下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )
A. | 正极反应式Ag+Cl--e-═AgCl | |
B. | AgCl是还原产物 | |
C. | Na+不断向“水”电池的负极移动 | |
D. | 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 |
9.下列叙述中正确的是( )
A. | 同温同压下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的△H不同 | |
B. | 常温下反应2A(s)+B(g)═2C(g)+D(g)不能自发进行,则反应的焓变一定大于零 | |
C. | 需要加热的化学反应,生成物的总能量一定高于反应物的总能量 | |
D. | 等质量的硫粉分别在空气、氧气中燃烧,放出热量多的是硫粉在氧气燃烧 |
6.下列物质属于纯净物的是( )
A. | 液氯 | B. | 漂白粉 | C. | 空气 | D. | 稀硫酸 |
7.在20℃,100g饱和食盐水和10g饱和食盐水各蒸发掉5g水.再冷却到20℃.析出食盐的质量( )
A. | 一定相等 | B. | 一定不相等 | C. | 不一定相等 | D. | 不能确定 |