题目内容

某元素原子的价电子构型为3s23p5，关于它的描述正确的是（　　）
分析：元素原子的价电子构型为3s23p5，则核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，为Cl元素，位于周期表第3周期ⅧA族，以此解答该题．
解答：解：元素原子的价电子构型为3s23p5，则核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，应位于周期表第3周期ⅧA族，为Cl元素，对应单质性质活泼，可与氢气在点燃或光照条件下反应生成HCl，
故选C．
点评：本题考查元素结构与元素的性质，为高考常见题型，注意把握原子核外电子排布与在周期表中的位置、性质的关系，难度不大．
练习册系列答案
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某元素原子的价电子构型为3d54s2，其应在（　　）
请按要求填空：
（1）某元素原子的价电子构型为3d104s2，它属于第
4
4
周期，第
ⅡB
ⅡB
族，
ds
ds
区元素，元素符号是
Zn
Zn
，某元素原子的价电子构型为3d54s1，它属于第四周期，d区元素，元素符号是
Cr
Cr
．
（2）D3+的3d亚层为半充满，其基态原子的电子排布式为
[Ar]3d64s2
[Ar]3d64s2
，E+的K、L、M层全充满，E的元素符号是
Cu
Cu
，其基态原子的电子排布式为
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1

（3）已知下列元素在周期表中的位置，写出它们最外层电子的排布式和元素符号：
①第4周期ⅣB族
Ti，3d64s2
Ti，3d64s2
；
②第5周期ⅦA族
I，5s25p5
I，5s25p5
．
（4）①CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为
 1mol O22+中含有的π键数目为
2
2
．
②乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型有
sp杂化、sp2 杂化
sp杂化、sp2 杂化
；分子中处于同一直线上的原子数目最多为
3
3
．
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：
（1）Z2+的核外电子排布式是
 
．
（2）在[Z（NH3）4]2+离子中，Z2+的空轨道接受NH3分子提供的
 
形成配位键．
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是
 
．
a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙    b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙    d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
 
（用元素符号作答）
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为
 
，其中心原子的杂化类型是
 
．
（6）若电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取
 
．
A．电子的运动轨迹图象    B．原子的吸收光谱
C．电子体积大小的图象    D．原子的发射光谱
（7）某元素原子的价电子构型为3d54S1，该元素属于
 
区元素，元素符号是
 
．

（5分）①原子序数为24的元素原子中有     个能级，     个价电子，     个未成对电子。
②某元素原子的价电子构型为3S2，它是       区元素，元素符号为       。

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