题目内容
【题目】某小组在研究前18号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式。如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成图所示的“蜗牛”形状，图中每个“．”代表一种元素，其中P点代表氢元素。
（1）X元素符号为__________________。
（2）M与Z两种元素形成的化合物含有的化学键为________________。
（3）下列说法正确的是__________________。
a．Z元素对应的氢化物比K元素对应的氢化物沸点高
b．虚线相连的元素处于同一主族
c．K、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X3+＞L +＞K 2
d．由K、L两种元素组成的化合物中可能含有共价键
【答案】 Al 离子键 d
【解析】本题考查元素周期表和元素周期律的应用，（1）根据原子序数，X为13号元素，即Al；（2）M为Mg，Z为Cl，形成的化合物是MgCl2，属于离子化合物，只含离子键；（3）a、Z为Cl，其氢化物为HCl，K为O，其氢化物是H2O，H2O分子间存在氢键，HCl不含分子间氢键，即H2O的沸点高于HCl，故错误；b、虚线相连的元素属于同一族，根据图包括主族和零族，故错误；c、三种元素分别是O、Na、Al，核外电子层数相同，原子序数越大，半径越小，即O2－>Na＋>Al3＋，故错误；d、Na和O组成化合物可能是Na2O，也可能是Na2O2，前者只含离子键，后者既含离子键又含共价键，故正确。
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