题目内容
【题目】研究1，3－丁二烯和Br2以物质的量之比为1∶1加成时的反应：
；
文献：Ⅰ．一般情况，在相同条件下，化学反应的活化能（E）越大，化学反应速率越小。
Ⅱ．1，3－丁二烯和Br2以物质的量之比为1∶1加成时的反应过程和能量变化的示意图如下：
(1)已知：
ΔH1＝-a(a＞0) kJ·mol1 ； 
ΔH2＝+c(c＞0) kJ·mol1
①稳定性：A ______ B（填“>”、“＝”或“<”）。
②气态1，3－丁二烯和液态Br2以物质的量之比为1∶1加成生成液态B的热化学方程式是______。
(2)探究1，2－加成和1，4－加成的影响因素。
实验1 将1，3－丁二烯和Br2以物质的量之比1∶1加成，不同温度，相同时间内测定A和B在产物中的含量，低温时产物以A为主，较高温时以B为主。
实验2 加热实验1中低温时的反应产物，A的含量减少，B的含量增大。
实验3 在实验1的基础上，充分延长反应时间，无论是低温还是高温，产物中B的含量均增大。
①结合反应过程和能量变化的示意图，解释实验1中低温时产物以A为主的原因：______。
②说明实验2中，升高温度，A转化为B经历的物质转化过程：______。
③综上所述，有利于1，4加成的措施是__________________。
【答案】＜ 
ΔH＝-(a+c) kJ·mol1 从图中可知，生成A的活化能比生成B的小，化学反应速率快，所以低温时，产物以A为主 ②升高温度，A生成中间体C，中间体C生成B 升高温度、延长反应时间
【解析】
(1)①根据
ΔH2＝+c(c＞0) kJ·mol1是吸热反应分析解答；
②结合已知反应，根据盖斯定律书写热化学方程式；
(2)①从图中可知，生成A的活化能比生成B的小，化学反应速率快；
②根据反应过程和能量变化的示意图分析判断；
③根据实验1、实验3分析判断。
(1)①根据 ΔH2＝+c(c＞0) kJ·mol1是吸热反应，即反应物的总能量低于生成物的总能量，则B的能量低于A的能量，物质能量越低越稳定，则稳定性：A＜B；
②已知：反应Ⅰ：
ΔH1＝-a(a＞0) kJ·mol1
反应Ⅱ：
ΔH2＝+c(c＞0) kJ·mol1
由盖斯定律：反应Ⅰ-反应Ⅱ可得
ΔH=-(a+c) kJ·mol1；
(2)①从图中可知，生成A的活化能比生成B的小，化学反应速率快，所以低温时，产物以A为主；
②升高温度，A生成中间体C，中间体C生成B；
③根据实验1，较高温时以B为主，主要发生1，4加成；根据实验3，充分延长反应时间，无论是低温还是高温，产物中B的含量均增大，主要发生1，4加成，则综上所述，有利于1，4加成的措施是升高温度、延长反应时间。
【题目】一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g)
MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是
选项 | x | y |
A | 温度 | 容器内混合气体的密度 |
B | CO的物质的量 | CO2与CO的物质的量之比 |
C | SO2的浓度 | 平衡常数K |
D | MgSO4的质量（忽略体积） | CO的转化率 |
