Question

【题目】H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1

已知：

(a、b、c均大于零)

下列说法不正确的是

A. 反应物的总能量高于生成物的总能量

B. 断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量

C. 断开2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJ

D. 向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ

Answer 1

【答案】B

【解析】试题分析：A．根据热化学方程式可知正方应是放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，A正确；B．反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，正方应放热，则断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量小于断开2 mol H—I键所需能量，B错误；C．反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则根据热化学方程式可知断开2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJ，C正确；D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后由于是可逆反应，因此实际放出的热量小于2a kJ，D正确，答案选B。