[题目]某原电池总反应离子方程式为:2Fe3+ +Fe = 3Fe2+.能实现该反应的原电池是A. 电极材料为铁和锌.电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液B. 电极材料都是铁.电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C. 电极材料为铁和石墨.电解质溶液为FeCl3溶液D. 电极材料为铁和石墨.电解质溶液为FeCl2溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某原电池总反应离子方程式为：2Fe3+ +Fe = 3Fe2+，能实现该反应的原电池是

A. 电极材料为铁和锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液

B. 电极材料都是铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液

C. 电极材料为铁和石墨，电解质溶液为FeCl3溶液

D. 电极材料为铁和石墨，电解质溶液为FeCl2溶液

【答案】C

【解析】原电池总反应离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe失去电子，为原电池的负极，正极为比Fe活泼性差的金属或非金属，电解质为氯化铁或硫酸铁，故选C。

练习册系列答案

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【题目】下列有关“物质→类别”的对应关系正确的是（　　）

A. 纯碱→碱

B. 氧化铁→碱性氧化物

C. 次氯酸→强酸

D. 氢氧化铁胶体→纯净物

【题目】已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣Q1 kJ·mol﹣1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=﹣Q2 kJ·mol﹣1 取体积比2：3的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（　　）

A. 0.4Q1+0.15Q2 B. 0.2Q1+0.05Q2 C. 0.2Q1+0.15Q2 D. 0.2Q1+0.3Q2

【题目】H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1

已知：

(a、b、c均大于零)

下列说法不正确的是

A. 反应物的总能量高于生成物的总能量

B. 断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量

C. 断开2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJ

D. 向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ

【题目】下列说法不正确的是（）

A.漂白粉可用于环境消毒

B.钠单质可应用于电光源领域

C.用焦炭还原二氧化硅可得高纯硅

D.明矾可用于净水

【题目】某温度下，将2molA和3molB充入—密闭容器中，发生反应：aA(g)+B (g) C(g)+D(g) 5分钟后达到平衡。己知各物质的平衡浓度的关系为[A]a[B]=[C][D]，若在温度不变情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，并A的转化率不发生变化，则B的转化率为

A. 60% B. 24% C. 4% D. 40%

【题目】下列关于合金的叙述中正确的是(　　)

A. 合金是由两种或多种金属熔合而成的

B. 日常生活中用到的5角硬币属于铜合金

C. 合金在任何情况下都比单一金属性能优良

D. 钢不属于合金

【题目】将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL－1。

（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。

（2）该溶液中NaOH的质量分数为________。

（3）从该溶液中取出10 mL，溶液的密度为________，含NaOH的物质的量为________。

（4）将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。

（5）标准状况下，1.7 g NH3标准状况下________ L H2S含有相同数目的氢原子。

（6）某气体氧化物的化学式为RO2，标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。

【题目】将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是（）

A.一定有甲烷B.一定有乙烯C.一定没有甲烷D.一定没有乙烷

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